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下列分離方法中，和物質(zhì)的溶解度無關(guān)的是

A．升華

B．萃取

C．紙上層析

D．重結(jié)晶

試題分析：A、固體不經(jīng)過液體直接變?yōu)闅怏w的叫升華，與物質(zhì)的熔沸點(diǎn)有關(guān)系，與溶解度無關(guān)，A正確；B、萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，與溶解度有關(guān)系，B不正確；C、紙上層析是利用混合物中各組分在固定相和流動(dòng)相中的溶解度不同而達(dá)到分離目的，與溶解度有關(guān)系，C不正確；D、結(jié)晶法適用于不同溶質(zhì)的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法，重結(jié)晶是將晶體溶于溶劑或熔融以后，又重新從溶液或熔體中結(jié)晶的過程，與溶解度有關(guān)系，D不正確，答案選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）錳是冶煉工業(yè)中常用的添加劑。以碳酸錳礦（主要成分為MnCO₃，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下：

已知25℃，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：

物質(zhì)	Mn(OH)₂	Co(OH)₂	Ni(OH)₂	MnS	CoS	NiS
K_sp	2.1×10^-13	3.0×10^-16	5.0×10^-16	1.0×10^-11	5.0×10^-22	1.0×10^-22

  （1）步驟Ⅰ中，MnCO₃與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是                              。
（2）步驟Ⅱ中，MnO₂在酸性條件下可將Fe²⁺離子氧化為Fe³⁺，反應(yīng)的離子方程式是                                ，加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0-6.0，以除去Fe³⁺。
（3）步驟Ⅲ中，濾渣2的主要成分是                       。
（4）步驟Ⅳ中，在   （填“陰”或“陽”）極析出Mn，電極反應(yīng)方程式為                 。
（5）電解后的廢水中還含有Mn²⁺，常用石灰乳進(jìn)行一級(jí)沉降得到Mn(OH)₂沉淀，過濾后再向?yàn)V液中加入適量Na₂S，進(jìn)行二級(jí)沉降。進(jìn)行二級(jí)沉降的目的是                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是

A．苯、己烷、四氯化碳	B．苯、乙醇、四氯化碳
C．硝基苯、乙醇、四氯化碳	D．硝基苯、乙醇、乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)來定性檢驗(yàn)茶葉中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素。【已知完全沉淀的pH：Ca(OH)₂：pH ≥ 13；Al(OH)₃：pH ≥ 5.5；Fe(OH)₃：pH ≥ 4.1】

下列說法不正確的是

A．步驟②加入6mol/L鹽酸的主要目的是為了將茶葉灰分中的鈣、鐵、鋁難溶性化合物轉(zhuǎn)化為可溶性氯化物

B．步驟⑤所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為：CaCl₂、NH₃·H₂O

C．步驟⑥可以檢出鈣元素存在，離子反應(yīng)方程式為Ca²⁺+C₂O₄^2-= CaC₂O₄↓

D．步驟⑧中A試劑為KSCN溶液，離子反應(yīng)方程式為Fe³⁺+3SCN^-

Fe(SCN)₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄²^－、NO₃^－、Cl^－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：

已知：3NO₃^－+ 8Al + 5OH^－ + 2H₂O

3NH₃ + 8AlO₂^－
根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是
試樣中肯定存在NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄²^－和NO₃^－
試樣中一定不含Al³⁺
試樣中可能存在Na⁺、Cl^－
該霧霾中可能存在NaNO₃、NH₄Cl和MgSO₄

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜所用的試劑與方法都正確的是

A．除去NO中混有的NO₂：水、洗氣

B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：氫氧化鈉溶液、分液

C．除去乙醇中的少量水：金屬鈉、蒸餾

D．除去二氧化硫中混有的少量二氧化碳：澄清石灰水、洗氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（18分）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）氯元素在周期表中位于_______ 周期_______族。
（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，理由是________ 。
（3）步驟④利用了SO₂的還原性，反應(yīng)的離子方程式為_________ __。
（4）步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因____________________________.
（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是__________。
（6）步驟①、②之后并未直接用“含Br₂的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO₂吸收”、“氧化”后再蒸餾，這樣操作的意義是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（本題共16分）錳是冶煉工業(yè)中常用的添加劑。以碳酸錳礦（主要成分為MnCO₃，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下：

已知25℃，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：

物質(zhì)	Mn(OH)₂	Co(OH)₂	Ni(OH)₂	MnS	CoS	NiS
K_sp	2.1×10^－13	3.0×10^－16	5.0×10^－16	1.0×10^－11	5.0×10^－22	1.0×10^－22

  （1）步驟Ⅰ中，MnCO₃與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是                。
（2）步驟Ⅱ中，MnO₂在酸性條件下可將Fe²⁺離子氧化為Fe³⁺，反應(yīng)的離子方程式是                ，加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0～6.0，以除去Fe³⁺。
（3）步驟Ⅲ中，濾渣2的主要成分是                       。
（4）步驟Ⅳ中，在   （填“陰”或“陽”）極析出Mn，電極反應(yīng)方程式為                 。
（5）電解后的廢水中還含有Mn²⁺，常用石灰乳進(jìn)行一級(jí)沉降得到Mn(OH)₂沉淀，過濾后再向?yàn)V液中加入適量Na₂S，進(jìn)行二級(jí)沉降。為了將Mn²⁺降到1.0×10^－9mol/L，則c(Na₂S)至少是      mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（15分）
水是生命之源，萬物之基，是人類最寶貴的自然資源
（1）我國規(guī)定水質(zhì)各種指標(biāo)的主要要求為：a．不得呈現(xiàn)異色：b．不得有異味：C．水應(yīng)澄清透明：d．不得含有細(xì)菌和病毒。前兩項(xiàng)指標(biāo)可以利用活性炭的____作用來實(shí)現(xiàn)：后兩項(xiàng)指標(biāo)可以通過加入消毒劑、絮凝劑反應(yīng)、沉降，然后通過_____（填操作名稱）來實(shí)現(xiàn)
（2）我國規(guī)定飲用水的硬度不超過25度硬度的表示方法是：將水中的

都看作

,并將其質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量，通常把1 L水中含有10 mg CaO稱為1⁰，水中的

和Mg²^＋可用一定濃度的Y溶液進(jìn)行滴定，Y跟

都以等物質(zhì)的量完全反應(yīng)。現(xiàn)取某地區(qū)的地下水樣品25．00 mL,用0．01000 mol/L的Y溶液滴定，完全反應(yīng)時(shí)消耗Y溶液15．00 mLa該地下水的硬度為＿＿＿＿，由此判斷該地下水＿＿＿（填“符合”或“不符合”飲用水標(biāo)準(zhǔn)
（3）某地下水的硬度是由Ca(HC0₃)₂所引起的，下列方法中能夠使之軟化的是＿＿＿＿＿
A．將水加熱煮沸　B．加入適量的Na₃P0₄
C．加入過量的稀鹽酸　D．將水通過磺化煤
（4）工業(yè)上采用硫化鈉一石灰鐵鹽法除去含砷廢水（砷的主要存在形式為H₃ASO₃的主要工藝
流程如下

已知：a．亞砷酸(H₃As0₃)還原性較強(qiáng)，易被氧化為砷酸(H₃AsO₃)
B．亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)的砷酸鹽

請(qǐng)回答以下問題：
①廢氣的主要成分為＿＿＿＿
②寫出一級(jí)沉砷過程中生成雌黃的離子方程式：＿＿＿＿＿＿
③濾渣B的主要成分有＿＿＿＿＿〔寫兩種，用化學(xué)式表示）

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