Question

 (1)已知下列兩個熱化學方程式：

C₃H₈(g)+5O₂(g)    3CO₂(g)+4H₂O(l)  ΔH=－2220.0 kJ·mol^-1

H₂O（l）    H₂O（g）  ΔH=+44.0 kJ·mol^-1

則0.5 mol丙烷燃燒生成CO₂和氣態水時釋放的熱量為___________        。

(2)已知：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)    TiCl₄(l)＋O₂(g)   ΔH＝＋140 kJ·mol^－1

2C(s)＋O₂(g)    2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol^－1

寫出TiO₂和焦炭、氯氣反應生成TiCl₄和CO氣體的熱化學方程式：

 

                                                                        

(3)科學家已獲得了極具理論研究意義的N₄分子，其結構為正四面體（如右圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量，則1molN₄氣體轉化為2molN₂時要放出______________ kJ能量。

（4）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應為：

2H₂+O₂    2H₂O，電解質溶液為稀H₂SO₄溶液，電池放電時是將_________能轉化為___________能。其電極反應式分別為：

負極_________________________，正極_____________________________。

Answer 1

（1） 1022kJ  （2） TiO₂(s)＋2Cl₂(g) +2C(s) ===TiCl₄(l)+ 2CO(g) ΔH＝  -81 kJ·mol^－（3）    724kJ

（4）化學能轉化為 電能

負 極2H₂-4e^-==4H⁺，正極  O₂+4e^-+4H⁺=== 2H₂O