Question

已知下列兩個熱化學方程式；
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（1）；△H=-285.0kJ/mol
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（1）；△H=-2220.0kJ/mol
（1）實驗測得H₂和C₃H₈的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態水時放熱3360kJ，則混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比是

4：1

．
（2）已知：H₂O（1）=H₂O（g）；△H=+44.0kJ/mol
寫出丙烷燃燒生成CO₂和氣態水的熱化學方程式

C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）計算H₂和C₃H₈的平均燃燒熱，根據十字交叉法計算H₂和C₃H₈的體積比．
（2）根據蓋斯定律，由已知熱化學方程式乘以適當的系數進行加減，反應熱也處于相應的系數進行相應的加減，構造目標熱化學方程式．

解答：解：（1）由熱化學方程式可知，氫氣的燃燒熱為285.0kJ/mol，丙烷的燃燒熱為2220.0kJ/mol．H₂和C₃H₈的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態水時放熱3360kJ，則混合氣體中H₂和C₃H₈的平均燃燒熱為

3360kJ

5mol

=672kJ/mol，根據十字交叉法計算H₂和C₃H₈的體積比：

故H₂和C₃H₈的體積比為1548kJ/mol：387kJ/mol=4：1．
故答案為：4：1．
（2）已知：①C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（1）；△H=-2220.0kJ/mol
②H₂O（1）=H₂O（g）；△H=+44.0kJ/mol
由蓋斯定律可知，①+②×4得C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ/mol．
故答案為：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ/mol．

點評：考查反應熱的計算、蓋斯定律等，難度中等，（1）中利用十字交叉法計算，比常規方法簡單，容易計算，注意對十字交叉法的理解．