Question

已知下列兩個熱化學方程式：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285kJ/mol
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ/mol
（1）實驗測得H₂和C₃H₈的混合氣體共3mol完全燃燒生成液態水時放熱2790kJ，則混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比為

2：1

．
（2）已知：H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol，寫出丙烷燃燒生成CO₂和氣態水的熱化學方程式：

C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）計算H₂和C₃H₈的平均燃燒熱，根據十字交叉法計算H₂和C₃H₈的體積比即可；
（2）根據蓋斯定律，由已知熱化學方程式乘以適當的系數進行加減，反應熱也處于相應的系數進行相應的加減，構造目標熱化學方程式．

解答：解：（1）由熱化學方程式可知，氫氣的燃燒熱為285kJ/mol，丙烷的燃燒熱為2220.0kJ/mol．H₂和C₃H₈的混合氣體共3mol，完全燃燒生成液態水時放熱2790kJ，則混合氣體中H₂和C₃H₈的平均燃燒熱為

2790kJ

3mol

=930kJ/mol，根據十字交叉法計算H₂和C₃H₈的體積比：

故H₂和C₃H₈的體積比為1290kJ/mol：645kJ/mol=2：1．
故答案為：2：1．
（2）已知：①C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（1）；△H=-2220.0kJ/mol
②H₂O（1）=H₂O（g）；△H=+44.0kJ/mol
由蓋斯定律可知，①+②×4得C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ/mol，
故答案為：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ/mol．

點評：本題考查反應熱的計算、蓋斯定律等，難度中等，（1）中利用十字交叉法計算，比常規方法簡單，容易計算，注意對十字交叉法的理解．