Question

【題目】如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。下列有關說法正確的是（ ）

A.反應一段時間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區

B.乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應式為Fe－2e-=Fe2＋

C.甲中通入氧氣的一極為陽極，發生的電極反應為O2＋4e-＋2H2O=4OH-

D.反應一段時間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變

Answer 1

【答案】A

【解析】

燃料電池中，投放燃料的電極是負極，投放氧化劑的電極是正極，則Fe為陰極，C為陽極，精銅為陰極，粗銅為陽極；

A．乙中Fe為陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣和氫氧根離子，所以乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區，故A正確；
B．乙裝置中鐵電極為陰極，陰極上溶液中的陽離子得電子，則陰極電極方程式為2H++2e-═H2↑；故B錯誤；
C．甲裝置為原電池裝置，原電池中沒有陽極，故C錯誤；
D．陽極上活潑性比銅強的金屬先失電子，陰極上只有銅離子得電子，由于兩極上得失電子守恒，所以溶解的Cu與生成的Cu不相同，則溶液中銅離子濃度減小，故D錯誤。
故選：A。