Question

【題目】按要求作答

（1）鈷位于元素周期表的第__族，其基態原子中未成對電子個數為__。

（2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為__，所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是__。

（3）尿素[CO(NH2)2]分子中σ鍵與π鍵的數目之比為__。

（4）硒、硅均能與氫氣化合形成氣態氫化物，若“Si-H”中共用電子對偏向氫，氫氣與硒反應時，硒單質做氧化劑，則硒與硅的電負性大小為Se__Si(填“>”或“<”）

（5）與Si同周期部分元素的逐級電離能如圖所示，其中a、b和c分別代表__。

A.a為I1、b為I2、c為I3 B.a為I2、b為I3、c為I1

C.a為I3、b為I2、c為I1 D.a為I1、b為I3、c為I2

Answer 1

【答案】VIII 3 [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 O＞N＞C＞H 7：1 > B

【解析】

（1）鈷為27號元素，位于第四周期VIII族，其價電子排布式為3d74s2；

（2）Fe的價電子排布式為3d64s2，則Fe3+的核外電子排布式為[Ar]3d5；所含非金屬元素為H、C、N、O；

（3）尿素[CO(NH2)2]的結構簡式為；

（4）“Si-H”中共用電子對偏向氫，則Si為正價，氫氣與硒反應時，硒單質做氧化劑，則硒化合價降低，為負價，則硒的電負性大于硅的；

（5）圖像a，Na的電離能最大，此時的含Na元素的微粒處于穩定結構，則為第二電離能；圖像b中含Mg微粒的電離能最大，則含Mg微粒處于穩定結構，為第三電離能；圖像c與第一電離能相同，則為第一電離能。

（1）鈷為27號元素，位于第四周期VIII族，其價電子排布式為3d74s2，未成對電子個數為3；

（2）Fe的價電子排布式為3d64s2，則Fe3+的核外電子排布式為[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；所含非金屬元素為H、C、N、O，電負性由大到小的順序是O＞N＞C＞H；

（3）尿素[CO(NH2)2]的結構簡式為，含有7條σ鍵，1條π鍵，比值為7：1；

（4）“Si-H”中共用電子對偏向氫，則Si為正價，氫氣與硒反應時，硒單質做氧化劑，則硒化合價降低，為負價，則硒的電負性大于硅的；

（5）圖像a，Na的電離能最大，此時的含Na元素的微粒處于穩定結構，則為第二電離能；圖像b中含Mg微粒的電離能最大，則含Mg微粒處于穩定結構，為第三電離能；圖像c與第一電離能相同，則為第一電離能，答案為B。