Question

【題目】25℃時，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。已知：lgX＝lg或lg，下列敘述正確的是（ ）

A.曲線m表示pH與的變化關系

B.當溶液呈中性時，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)

C.Ka1(H2CO3)＝1.0×10－6.4

D.25℃時，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－的平衡常數為1.0×10－5.7

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．溶液的pH越小，HCO3-和H2CO3的濃度越大，n曲線代表lg，m曲線代表lg，故A錯誤；

B. 當溶液為中性時，溶液中溶質為氯化鈉、碳酸氫鈉和碳酸，溶液中電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，則c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，故B錯誤；

C. Ka1(H2CO3)=，在N點lg=1，即=10， c(H+)=10-7.4mol/L，所以Ka1(H2CO3)=10×10-7.4=1.0×10-6.4，故C正確；

D. Ka2(H2CO3)=，在M點lg=-1，即=0.1，c(H+)=10-9.3mol/L，所以Ka2(H2CO3)=0.1×10-9.3=10-10.3，Kh===1.0×10－3.7，故D錯誤 ；

故答案為C。