Question

相同條件下，現有四種溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有關說法正確的是（    ）

A．由水電離出的c(H＋)：①=②=③=④

B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：③>②

C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，②生成的H2的物質的量最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

Answer 1

A

解析試題分析：A． H₂OH⁺+OH^-．這幾種物質電離產生的c(H^＋)或c(OH^-)相等，所以對水電離的抑制程度相同。因此由水電離出的c(H^＋)也相等。即：①=②=③=④。正確。B．將②HCl是一元強酸，完全電離；而③則是一元弱堿，電離產生的離子的濃度相等，則c(HCl)<c(NH₃·H₂O)．若溶液混合后，pH=7，則消耗溶液的體積：②>③。錯誤。C．一元HCl是強酸。完全電離。醋酸是弱酸，部分電離，當溶液等體積時，由于醋酸的物質的量多，所以產生的氫氣比鹽酸多。NaOH與Al反應放出氫氣的方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；鹽酸與Al反應的方程式為：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑。當HCl與NaOH溶液的物質的量相等時，NaOH放出的氫氣也比HCl多。因此三種溶液分別與足量鋁粉反應，②生成的H₂的物質的量最小。錯誤。D．向溶液中加入100mL水后，對溶液進行稀釋，由于在弱酸、弱堿溶液中存在電離平衡，未電離的電解質分子會繼續電離產生H⁺或OH^-，因此強酸、強堿溶液的pH變化要比弱酸、弱堿的大。實驗稀釋相同的倍數后溶液的pH：③>④>②>①。錯誤。
考點：考查強弱電解質的電離、對水的電離平衡的影響、反應能力及稀釋后溶液的pH變化情況的知識。