Question

【題目】不能用于判斷HA是弱電解質(弱酸)的依據是

A. 濃度相等的HCl與HA兩溶液，比較c(H＋) ：HCl約是HA的100倍

B. pH相等的HCl與HA兩溶液，c(HA)約是c(HCl)的100倍

C. 濃度相等的HCl與HA兩溶液體積相同時，跟鎂反應生成氫氣HA比HCl多

D. pH相等的HCl與HA兩溶液體積相同時，跟鎂反應生成氫氣HA比HCl多

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．HCl與HA都是一元酸，HCl是強酸，若HA是強酸，則當濃度相等的HCl與HA兩溶液，c(H＋)HCl=c(H＋)HA。若c(H＋)HCl約是c(H＋)HA的100倍，則c(H＋)HA是c(H＋)HCl的，則HA不完全電離，因此證明HA為弱酸，選項A正確；

B．若HA是強酸， pH相等的HCl與HA兩溶液，c(HA）= c(HCl).=10-pH。若c(HA)約是c(HCl)的100倍，則證明HA只有一部分發生電離，因此HA是弱酸，選項B正確；

C．HCl與HA都是一元酸，HCl是強酸，無論HA是強酸還是弱酸，若濃度相等的HCl與HA兩溶液體積相同時，跟鎂反應生成氫氣HA比HCl都一樣多，選項C錯誤；

D．pH相等的HCl與HA兩溶液，則c(H+)相同。當它們體積相同時，n(H+)相同。二者跟鎂反應生成氫氣HA比HCl多，說明HA能夠產生的n(H+)，則HA為弱酸，當反應消耗H+后，HAH++A-正向移動，產生更多的H+。因此放出的氫氣比HCl多，選項D正確。

答案選C。