【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是
A. Al3+、Cl-、Ca2+ B. Mg2+、SO42-、OH-
C. Na+、SO32-、H+ D. Fe3+、SCN-、K+
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機化合物的說法中正確的是
A. 乙苯的同分異構體有三種
B. 丙烯與溴的四氯化碳溶液反應能生成BrCH2CH2CH2Br
C. 己二酸（
）可以發生氧化反應、取代反應、加聚反應
D. 有機物
分子中所有碳原子不可能共平面
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【題目】高鐵酸鹽在能源、環保等方面有著廣泛的用途。實驗室用氯化鈉、廢鐵屑、稀硫酸、氫氧化鉀溶液等為原料，通過以下過程制備高鐵酸鉀（K2FeO4):
(l) Na2O2的電子式為__________。
(2）操作I的步驟為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、隔絕空氣減壓干燥.其中隔絕空氣減壓干燥的目的是_______。
(3）氣體X為____，寫出FeSO4與Na2O2反應的化學方程式：________。
(4）最終在溶液中可得到K2FeO4 晶體的原理是_________。
(5）已知K2FeO4在水溶液中可以發生：4FeO42-+10H2O
4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑,，則K2FeO4 可以在水處理中的作用是__________。
(6）稱取提純后的K2FeO4樣品0.2100g于燒杯中，加入強堿性亞鉻酸鹽溶液，反應后再加稀硫酸調節溶液呈強酸性，配成250mL 溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.0l000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00mL。涉及的主要反應為:Cr(OH)4-+FeO42-=Fe(OH)3+CrO42-+OH-
Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
則該K2FeO4樣品的純度為______________.
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【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入3mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（ ）
A.100 mL
B.45 mL
C.10 mL
D.15 mL
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【題目】硝酸是一種常見的強酸，下列關于濃、稀硝酸的描述錯誤的是（ ）
A.濃硝酸氧化性大于稀硝酸
B.濃硝酸導電性小于稀硝酸
C.濃硝酸能使鋁、鐵鈍化，稀硝酸不能
D.與銅反應的氧化產物兩者相同
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【題目】25 ℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1.7×10－5 | K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 | 3.0×10－8 |
請回答下列問題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為___________。
（2）同濃度的CH3COO－、HCO、CO
、ClO－結合H＋的能力由強到弱的順序為_____________。
（3）體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數_____________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數；理由是________________________________�！�
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【題目】現有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液；②乙醇和丁醇；③溴化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）
A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液
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