【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.Mg投入稀HNO3中：Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑
B.MnO2與濃鹽酸混合加熱制Cl2：MnO2＋4H+＋4Cl－
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
C.向稀H2SO4和H2O2的混合液中加入Cu粉：2H+＋H2O2＋Cu＝Cu2+＋2H2O
D.向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO
＋2H2O＋4NH
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用化石能源，控制
排放，探索的循環(huán)利用是保護環(huán)境，促進經(jīng)濟科持續(xù)發(fā)展的重要舉措．
(1)在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入2mol，3mol
，發(fā)生反應(yīng)為：
，測得
和
的濃度隨時間變化如圖1所示．
①能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 ______
A.體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
B.單位時間內(nèi)有
斷裂，同時有
鍵生成
C.混合氣體的密度不隨時間變化
D.當體系中
：
：l，且保持不變
②下列措施能使
增大的是 ______
A.升高溫度 
恒溫恒容充入
使
變成
D.恒溫恒容下，再充入2mol，3mol
③計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)
______ ；若使
應(yīng)采取的措施是 ______
A.增大壓強恒壓加入一定量C.恒容通入D.降低溫度
升高溫度
(2)如圖2所示：用某甲醇燃料電池作電源電解飽和食鹽水．
①寫出電極N發(fā)生的反應(yīng)式： ______
②若食鹽水體積為300Ml，電解過程溶液體積變化忽略不計，常溫下測得
時，理論上消耗甲醇質(zhì)量為 ______ 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是
A. 標準狀況下，5.6L 一氧化氮和5.6L 氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA
B. 等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1
C. 一定溫度下，1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物質(zhì)的量不同
D. 標準狀況下，等體積的N2和CO所含的原子數(shù)均為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是( )
A. 裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體
B. 裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
C. 裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物
D. 裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶于水的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。請回答下列問題：
（1）寫出化學式：A__________C__________
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
A→B：________________________________。
B→D：________________________________。
C→E：________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：
、
、CaO、MgO、
、
．
（1）按照不同的分類標準，它們中有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)，并寫出分類的依據(jù)．① ______②______．
（2）從反應(yīng)中有無離子參加，可以將化學反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)，與水反應(yīng)的離子方程式是______．
（3）從上述氧化物中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，寫出一個非氧化還原反應(yīng)的方程式和一個氧化還原反應(yīng)的方程式，______．
（4）雖然分類的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間存在著一定的關(guān)系，請用簡單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系：______．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI，發(fā)生反應(yīng)：2HIH2(g)+I2(g) H>0，測得
的物質(zhì)的量隨時間變化如表，下列說法正確的是
| 1 | 2 | 3 |
|
|
|
|
A.2min內(nèi)的HI的分解速度為
B.該溫度下，平衡時HI的轉(zhuǎn)化率為1
C.該溫度下的平衡常數(shù)為
，溫度升高10℃后平衡常數(shù)為
，則K1>K2
D.達平衡后其他條件不變，壓縮容器體積，平衡不移動，
不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫度為
時，在三個容積均為
的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：
正反應(yīng)吸熱
。實驗測得：
，
，
、
為速率常數(shù)，受溫度影響。平衡常數(shù)
是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓
總壓
物質(zhì)的量分數(shù)。下列說法不正確的是
容器 編號 | 物質(zhì)的起始濃度 | 物質(zhì)的平衡濃度 | ||
|
|
|
| |
Ⅰ |
| 0 | 0 |
|
Ⅱ |
|
|
| |
Ⅲ | 0 |
|
| |
A.達平衡時，容器Ⅱ中
比容器Ⅰ中的小
B.容器Ⅱ反應(yīng)達平衡前，
C.起始時容器Ⅰ中總壓強為
，則時該反應(yīng)的平衡常數(shù)
kPa
D.當溫度改變?yōu)?/span>
時，若
則
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是( )
A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液中c(H+)增大
B．加水，平衡向正反應(yīng)方向移動，c(CH3COO-)和c(H+)增大
C．加入少量HCl，平衡逆向移動，溶液中c(H+)減少
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液導電能力增強
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