Question

【題目】溫度為時(shí)，在三個(gè)容積均為的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：正反應(yīng)吸熱。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：，，、為速率常數(shù)，受溫度影響。平衡常數(shù)是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列說法不正確的是

容器 編號(hào)	物質(zhì)的起始濃度			物質(zhì)的平衡濃度
Ⅰ		0	0
Ⅱ
Ⅲ	0

A.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的小

B.容器Ⅱ反應(yīng)達(dá)平衡前，

C.起始時(shí)容器Ⅰ中總壓強(qiáng)為，則時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)kPa

D.當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>時(shí)，若則

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.I中的反應(yīng)

開始 0 0

反應(yīng)

平衡

化學(xué)平衡常數(shù)，如果Ⅱ中平衡時(shí)，設(shè)參加反應(yīng)的，則，，平衡時(shí)，，Ⅱ中，說明II中平衡時(shí)應(yīng)該存在，容器I中，所以達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中小于1，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的小，故A正確；

B. 根據(jù)A選項(xiàng)，平衡常數(shù)K=1，，反應(yīng)向正方向進(jìn)行，所以，故B正確；

C. I中的反應(yīng)

開始 0 0

反應(yīng)

平衡

平衡時(shí)總壓強(qiáng)為，則時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)kPa故C正確；

D.，，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，則，若，則，化學(xué)平衡常數(shù)K等于1，該溫度下的K大于，且該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，K增大，所以，故D錯(cuò)誤

故選D。