Question

【題目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是( )

A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動，溶液中c(H+)增大

B．加水，平衡向正反應方向移動，c(CH3COO-)和c(H+)增大

C．加入少量HCl，平衡逆向移動，溶液中c(H+)減少

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應方向移動，溶液導電能力增強

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．加入少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的H+結合，c(H+)減小，使電離平衡正向移動，故A錯誤；B．加水促進弱電解質的電離，則電離平衡正向移動，但c(H+)減小，故B錯誤；C．加入少量HCl溶液，c(H+)增大，平衡逆向移動，pH減小，故C錯誤；D．加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可知，c(CH3COO-)增大，則電離平衡逆向移動，溶液導電能力增強，故D之正確；故選D。