Question

【題目】25℃時，有c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 的一組HA、KA 混合溶液，溶液中c(HA)、c(A-)與pH的關系如下圖所示。下列敘述不正確的是

A. pH= 5.75 的溶液中: c(K+)>c(A- )>c(HA)>q(H+)>c(OH- )

B. 欲得W 點所示溶液，起始所加溶液應符合c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 且c(KA)

C. pH=3.75的溶液中：c(K+)+c(H+)-c(OH-)+c(HA)=0.1mol/L

D. 若A-的水解常數為Kb 則lgKb=-9.25

Answer 1

【答案】A

【解析】pH=5.75的溶液呈酸性，c(K+)>c(A-)>c(HA)>q(H+)>c(OH-)不符合電荷守恒，故A錯誤；根據W點，HA的電離平衡常數是 ，A-的水解平衡常數為，HA電離大于A-水解，欲得W點所示溶液，c(KA)<c(HA)，故B正確；c(HA)+c(A-)=0.1mol/L，c(K+)+c(H+)-c(OH-)+c(HA)=0.1mol/L，則c(K+)+c(H+)= c(A-)+ c(OH-)，符合電荷守恒，故C正確；根據B選項，A-的水解平衡常數為，lgKb=-9.25，故D正確。