Question

【題目】一定條件下，在體積為10L的固定容器中發生的反應：N2+3H22NH3，反應過程如下圖所示，下列說法正確的是

A. t1 min時正、逆反應速率相等

B. X曲線表示NH3的物質的量隨時間變化的關系

C. 0～8 min，H2的平均反應速率v（H2）＝0.75 mol·L-1·min-1

D. 10～12 min，N2的平均反應速率為v（N2）=0.25mol·L-1·min-1

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析： A、根據該圖像，可知平衡時X的物質的量增加0.6mol，Y的物質的量減少1.2-0.3=0.9mol，0.6:0.9=2：3，說明X是氨氣，Y是氫氣。t1 min時X與Y的物質的量相等，但未達平衡，所以正逆反應的速率不相等，A項錯誤；B、X曲線表示NH3的物質的量隨時間變化的關系，B項正確；C、根據A的分析可知X是氨氣，正確；C、0～8 min，H2的平均反應速率v（H2）＝（1.2-0.3）mol/10L/8min="0.0125" mol·L-1·min-1，C項錯誤；D、10～12 min，H2的平均反應速率為v（H2）＝（0.3-0.15）/10L/2min="0.0075" mol·L-1·min-1，氮氣的反應速率是氫氣反應速率的1/3，則N2的平均反應速率為v（N2）=" 0.0075" mol·L-1·min-1/3="0.0025" mol·L-1·min-1，D項錯誤；答案選B。