Question

（2008?佛山一模）某化學(xué)小組在常溫下測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案：
方案Ⅰ：銅鋁混合物

足量溶液A

充分反應(yīng)

測定生成氣體的體積
方案Ⅱ：銅鋁混合物

足量溶液B

充分反應(yīng)

測定剩余固體的質(zhì)量
下列有關(guān)判斷中不正確的是（　　）

A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B．溶液A和B均可以選用稀硝酸

C．若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏小

D．實驗室方案Ⅱ更便于實施

Answer 1

分析：A、銅與鹽酸或NaOH溶液不反應(yīng)，鋁與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)，剩余的固體為銅，根據(jù)生成的氫氣可以計算混合物中鋁的質(zhì)量．
B、銅和鋁都均可以與稀硝酸反應(yīng)，最后沒有固體剩余．
C、鋁在濃硝酸中生成一層致密的氧化物保護膜，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，剩余固體的質(zhì)量大于混合物中鋁的質(zhì)量，實際測量銅的質(zhì)量減少．
D、測量氣體的體積不如測量固體的質(zhì)量簡單易操作．

解答：解：A、銅與鹽酸或NaOH溶液不反應(yīng)，鋁與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)，剩余的固體為銅，根據(jù)生成的氫氣可以計算混合物中鋁的質(zhì)量，故溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液，故A正確；
B、銅和鋁都均可以與稀硝酸反應(yīng)，利用測量氣體的體積，可以計算出混合物中銅、鋁的質(zhì)量，反應(yīng)最后沒有固體剩余，不能通過測量剩余固體的質(zhì)量進行，故B錯誤；
C、鋁在濃硝酸中生成一層致密的氧化物保護膜，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，剩余固體的質(zhì)量大于混合物中鋁的質(zhì)量，實際測量銅的質(zhì)量減少，銅的含量降低，故C正確；
D、測量氣體的體積不如測量固體的質(zhì)量簡單易操作，故D正確．
故選：B．

點評：考查學(xué)生對實驗方案的理解與評價、元素化合物的性質(zhì)等，難度中等，清楚物質(zhì)的性質(zhì)、理解實驗方案原理是關(guān)鍵．