Question

（2008?佛山一模）汽車啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應為：PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，根據此反應判斷下列敘述中正確的是（　　）

A．PbO₂是電源的負極

B．負極的電極反應式為：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄

C．電池放電時，溶液的pH增大

D．電池放電時，PbO₂得電子，被氧化

Answer 1

分析：放電時，該裝置是原電池，負極上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應，據此結合氧化還原反應來分析解答．

解答：解：A．根據電池反應式知，二氧化鉛得電子發生還原反應，所以二氧化鉛是正極，故A錯誤；
B．負極上鉛失電子和硫酸根離子反應生成硫酸鉛，電極反應式為：Pb（s）+SO₄^2-（aq）-2e^-=PbSO₄（s），故B正確；
C．電池放電時，硫酸參加反應生成水，所以溶質的質量減少，溶劑的質量增加，所以溶液酸性減弱，pH增大，故C正確；
D．二氧化鉛得電子被還原，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查了二次電池的有關知識，難度不大，注意根據反應方程式判斷電解池和原電池，特別是電極反應式的書寫，學習中注意體會書寫方法．