Question

（2008?佛山一模）X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數和為6．下列說法正確的是（　　）

A．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H₂YO₄

B．原子半徑由小到大的順序為：W＜X＜Z＜Y

C．X與W可以形成W₂X、W₂X₂兩種氧化物

D．Y、Z兩元素的氣態氫化物中，Z的氣態氫化物穩定

Answer 1

分析：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，可確定X為O元素；X、Z同族，則Z為S元素；Y的最高正價與最低負價的代數和為6，則最外層電子數為6，且與S元素同周期，所以Y為Cl元素；W與X、Y既不同族也不同周期，只能為H，據此解答．

解答：解：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，可確定X為O元素；X、Z同族，則Z為S元素；Y的最高正價與最低負價的代數和為6，則最外層電子數為6，且與S元素同周期，所以Y為Cl元素；W與X、Y既不同族也不同周期，只能為H，
A．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式應為HClO₄，故A錯誤；
B．電子層越多原子半徑越大，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑W＜X＜Y＜Z，故B錯誤；
C．H和O可形成H₂O和H₂O₂，故C正確；
D．非金屬性Cl＞S，則HCl比H₂S穩定，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查結構性質位置關系等，難度不大，推斷元素是解題的關鍵，本題推斷的突破口在X原子的結構，注意基礎知識的理解掌握．