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【題目】已知Fe(OH)3膠體微粒能吸附Fe3+離子。在約50mL的沸水中，滴入8—10滴（20滴約為1mL）飽和FeCl3溶液至其為紅褐色后，將它們裝入半透膜袋中，并浸沒在盛有蒸餾水的燒杯中。隔一段時間后，燒杯里的水中含有的離子最多的是（）

A. H+、OH－ B. H+、Cl－ C. Fe3+、Cl－ D. Fe3+、OH－

【答案】B

【解析】

在約50mL的沸水中,滴入8—10滴(20滴約為1mL）飽和FeCl3溶液至其為紅褐色后,得到氫氧化鐵膠體, FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl,Fe（OH）3膠體微粒吸附Fe3+，將它們裝入半透膜袋中,并浸沒在盛有蒸餾水的燒杯中,膠體粒子不能透過半透膜，氫離子和氯離子能透過半透膜,所以燒杯里的水中含有的離子最多的是H+、Cl－；答案：B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵( PFS)是一種高效的無機高分子絮凝劑。某工廠利用經浮選的硫鐵礦燒渣（有效成分為Fe2O3和Fe3O4）制備PFS，其工藝流程如下圖所示。

(1)“還原焙燒”過程中，CO還原Fe3O4生成FeO的熱化學方程式為__ 。

已知：

(2) CO是“還原焙燒”過程的主要還原劑。下圖中，曲線表示4個化學反應a、b、c、d達到平衡時氣相組成和溫度的關系，I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別是Fe2O3. Fe3O4. FeO、Fe穩定存在的區域。a屬于____（填

“吸熱反應”或“放熱反應”）；570℃時，d反應的平衡常數K=______。

(3)工業上，“還原焙燒”的溫度一般控制在800℃左右，溫度不宜過高的理由是____。

(4)若“酸浸”時間過長，浸出液中Fe2+含量反而降低，主要原因是_____ 。

(5)已知若浸出液中,為避免“催化氧化”過程中產生Fe(OH)3，應調節浸出液的pH≤___。

(6) FeS04溶液在空氣中會緩慢氧化生成難溶的Fe(OH)SO4，該反應的離子方程式為____。“催化氧化”過程用NaNO2作催化劑（NO起實質上的催化作用）時，溫度與Fe2+轉化率的關系如右圖所示（反應時間相同），Fe2+轉化率隨溫度的升高先上升后下降的原因是 __。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生物固氮是指（）

A.生物從土壤中吸收含氮養料

B.豆科植物根瘤菌將含氮化合物轉變為植物蛋白質

C.將氨轉變成硝酸及其它氮的化合物

D.生物將空氣中的氮氣轉變成含氮化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）有一種溶液，除含H＋、OH－外，還含有Na＋、SO42－和Cl－，測得Na＋、SO42－和Cl－三種離子的濃度分別是0.01 mol·L－1、0.0035 mol·L－1和0.004 mol·L－1，該溶液的pH近似為____________。

（2）NH4Cl溶液顯酸性，試用離子方程式表示這一原理______________ 。

（3）液氨的電離類似于水，試寫出液氨的電離方程式_______________；在液氨中加入NH4Cl，平衡將向_________移動。

（4）氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡： AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25℃時，氯化銀的Ksp＝1.8×10－10。現將足量氯化銀分別放入：①100 mL 0.1 mol·L－1氯化鎂溶液中；②100 mL蒸餾水中；③100 mL 0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中；④100 mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中。充分攪拌后，相同溫度下Ag＋濃度由大到小的順序是____________(填寫序號)。