【題目】下列事實不能用平衡移動原理解釋的是
A．配制FeCl3溶液時加入少量的濃鹽酸
B．常溫下，NaOH溶液中由水電離出的c(H+)<1×10-7mol／L
C．AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度
D．工業上SO2轉化為SO3用五氧化二釩鐵觸媒作為催化劑
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【題目】原子序數為83的元素位于：① 第五周期；② 第六周期；③ ⅣA族；④ ⅤA族；⑤ ⅡB族，其中正確的組合是( )
A.① ④B.② ③C.② ④D.① ⑤
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【題目】A、B、C三種元素的原子序數依次為a、b、c，它們的離子An+、Bm﹣、Cn﹣具有相同的電子層結構，且n＜m，則下列關系正確的是（ ）
A.a＞b＞c
B.b＞a＞c
C.a=b+m+n
D.a=c﹣n﹣m
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【題目】已知Fe(OH)3膠體微粒能吸附Fe3+離子。在約50mL的沸水中，滴入8—10滴（20滴約為1mL）飽和FeCl3溶液至其為紅褐色后，將它們裝入半透膜袋中，并浸沒在盛有蒸餾水的燒杯中。隔一段時間后，燒杯里的水中含有的離子最多的是 （ ）
A. H+、OH－ B. H+、Cl－ C. Fe3+、Cl－ D. Fe3+、OH－
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【題目】下列事實與膠體性質無關的是（ ）
A.在豆漿里加入鹽鹵做豆腐
B.河流入海處易形成沙洲
C.一束平行光線照射蛋白質溶液時，從側面可以看到光亮的通路
D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉淀
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【題目】甲醇燃料電池體積小巧、潔凈環保、理論能量比高，已在便攜式通訊設備、汽車等領域應用。某型甲醇燃料電池的總反應式2CH40+302=2C02↑+4H20，下圖是該燃料電池的示意圖。
下列說法錯誤的是
A．燃料電池將化學能轉化為電能
B．a是甲醇，b是氧氣
C．質子從M電極區穿過交換膜移向N電極區
D．負極反應：CH40-6e-+H20=C02↑+6H+
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【題目】Ⅰ.開發新能源，新材料是實現社會可持續發展的需要。下圖是LiBH4/MgH2體系放氫的焓變示意圖，則Mg(s)+2B(s)==MgB2(s)的ΔH=_________kJ·mol-1。
Ⅱ.在1.0L恒容密閉容器中放入0.10mol A(g)，在一定溫度時進行如下反應：A(g)==2B(g)+C(g)+D(S) ΔH=+85.1kJ·mol-1。
容器內氣體總壓強P與起始壓強P0的比值隨反應時間變化數據見下表：
時間t/min | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 |
P/P0 | 1.00 | 1.50 | 1.80 | 2.20 | 2.30 | 2.38 | 2.40 | 2.40 |
回答下列問題：
（1）下列能提高A的轉化率的是______________。
A.升高溫度 B.向體系中通入氣體A
C. 減少D的物質的量 D.向體系中通入稀有氣體
（2）下列說法能表明該反應達到化學平衡狀態的是_______________。
A.A、B、C的物質的量之比為1∶2∶1 B.單位時間內生成2n mol B，同時生成n mol C
C.容器中氣體的密度不變 D.容器中氣體的平均摩爾質量不變
（3）達到平衡狀態時A的轉化率是________（結果保留兩位有效數字）。
（4）相同條件下，若該反應從逆向開始，建立與上述相同的化學平衡，則D的取值范圍為n(D)_______ mol。
（5）相同條件下，若將容器改為恒壓容器，進行上述反應，某時刻，A的轉化率為75%，則此時B的物質的量濃度為______________mol/L。
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【題目】有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)達到平衡時生成NH3的物質的量為m mol。
(1)相同溫度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的壓強始終與甲的壓強相等，乙中反應達到平衡時，生成NH3的物質的量為________mol(從下列各項中選擇，只填序號，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應達到平衡時，生成NH3的物質的量為________mol。
A．小于m B．等于m C．在m～2m之間 D．等于2m E．大于2m
(2)相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反應達到平衡時，各物質的體積分數與上述甲容器中達到平衡時相同，則起始應加入______mol N2和________mol H2。
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