【題目】生物固氮是指（ ）
A.生物從土壤中吸收含氮養料
B.豆科植物根瘤菌將含氮化合物轉變為植物蛋白質
C.將氨轉變成硝酸及其它氮的化合物
D.生物將空氣中的氮氣轉變成含氮化合物
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【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(如下圖所示)。下列說法錯誤的是( )
A. 堿式硫酸鐵水解能產生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑
B. 為防止NH4HCO3分解，生產FeCO3需在較低溫度下進行
C. 可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D. 常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
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【題目】原子序數為83的元素位于：① 第五周期；② 第六周期；③ ⅣA族；④ ⅤA族；⑤ ⅡB族，其中正確的組合是( )
A.① ④B.② ③C.② ④D.① ⑤
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【題目】下列各組物質中，所含原子數相同的是：（ ）
A. 8gH2和8gO2 B. 5.6LN2（標況）和11gCO2
C. 2.24LH2（標況）和0.1molN2 D. 9gH2O和0.5molBr2
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【題目】某學習小組為探究鎂及其化合物的性質,查閱資料知:
ⅰ | Mg3N2遇水發生水解反應 |
ⅱ | 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O |
ⅲ | 常溫下,NH3·H2O、CH3COOH的電離常數均為1.8×10-5 |
I.探究鎂的性質。
為探究鎂與二氧化氮反應的產物,設計如圖所示實驗裝置。
（1）簡述檢查該裝置氣密性的方法________；B裝置的作用是___________.
（2）實驗時，當A裝置中充滿紅棕色氣體時點燃酒精燈,這樣操作的目的是_______。
（3）確定有N2生成的實驗現象是__________。
（4）實驗完畢,為確認產物中有Mg3N2,取少量A中固體于試管中,滴加蒸餾水，_______,則產物中有氮化鎂。
（5）經測定,Mg與NO2反應生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物質的量相等。
請寫出A中發生反應的化學方程式:___________________
Ⅱ.探究Mg(OH)2在氯化銨溶液中溶解的原因。
供選試劑有:氫氧化鎂、蒸餾水、硝酸銨溶液、鹽酸、醋酸銨溶液。
取少量氫氧化鎂粉末于試管中,向其中加人足量飽和氯化氨溶液,振蕩,白色粉末全部溶解。為了探究其原因,他們依據Mg(OH)2(s)==Mg2+(aq)+2OH-(aq)提出兩種假設。
假設1:氯化銨溶液呈酸性,H++OH-=H2O,促進Mg(OH)2溶解;
假設2:NH4++OH-=NH3·H2O,促進Mg(OH)2溶解。
（6）請你幫他們設計實驗驗證哪一種假設正確:____________.
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【題目】在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿C2H4和C3H6氣體，當這兩個密閉容器中溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是
A. 兩種氣體的分子數相等 B. C２H４比C３H６的質量小
C. 兩種氣體的壓強相等 D. 兩種氣體的原子數相等．
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【題目】A、B、C三種元素的原子序數依次為a、b、c，它們的離子An+、Bm﹣、Cn﹣具有相同的電子層結構，且n＜m，則下列關系正確的是（ ）
A.a＞b＞c
B.b＞a＞c
C.a=b+m+n
D.a=c﹣n﹣m
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【題目】已知Fe(OH)3膠體微粒能吸附Fe3+離子。在約50mL的沸水中，滴入8—10滴（20滴約為1mL）飽和FeCl3溶液至其為紅褐色后，將它們裝入半透膜袋中，并浸沒在盛有蒸餾水的燒杯中。隔一段時間后，燒杯里的水中含有的離子最多的是 （ ）
A. H+、OH－ B. H+、Cl－ C. Fe3+、Cl－ D. Fe3+、OH－
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【題目】有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)達到平衡時生成NH3的物質的量為m mol。
(1)相同溫度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的壓強始終與甲的壓強相等，乙中反應達到平衡時，生成NH3的物質的量為________mol(從下列各項中選擇，只填序號，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應達到平衡時，生成NH3的物質的量為________mol。
A．小于m B．等于m C．在m～2m之間 D．等于2m E．大于2m
(2)相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反應達到平衡時，各物質的體積分數與上述甲容器中達到平衡時相同，則起始應加入______mol N2和________mol H2。
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