Question

【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：

（1）配制待測液：用5.00 g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1000 mL溶液。除了燒杯外，還需要的玻璃儀器有_____________ 、____________、和_____________。

（2）滴定：

①盛裝0.1000 mol·L-1鹽酸標準液應該使用_______________式滴定管。

②滴定時眼睛應________.

③有關數據記錄如下：

測定序號	待測溶液的體積/mL	所耗鹽酸標準液的體積/mL
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.50
2	20.00	1.20	21.20

（3）計算純度：燒堿樣品的純度是_______。

（4）誤差分析（填“偏高”，“偏低”，或“無影響”）

a. 酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗，就直接裝入標準液，造成測定結果____________。

b、錐形瓶水洗后，又用待測液潤洗，，測定結果____________。

c、用堿式滴定管取待測液時，滴定管尖嘴處有氣泡未排出就取液入錐形瓶，造成測定結果____________。

d、滴定前，錐形瓶用水洗滌后，錐形瓶中殘留水未干燥，造成最終結果___。

e、酸式滴定管，滴定前仰視讀數，滴定后平視讀數，造成測定結果__________。

Answer 1

【答案】1 000 mL容量瓶 膠頭滴管 玻璃棒 酸 注視錐形瓶中溶液顏色的變化 80.% 偏高 偏高 偏低 無影響 偏低

【解析】

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度時，反應原理為HCl+NaOH=NaCl+H2O，實驗步驟為配制待測液→滴定→計算→誤差分析，需要的實驗儀器有一定規格的容量瓶、燒杯、滴定管、托盤天平、膠頭滴管、玻璃棒、錐形瓶，計算和誤差分析時，根據公式，進行分析解答。

(1)配制1000mL待測液時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃杯、膠頭滴管、1000mL的容量瓶，故答案為：1000mL的容量瓶、膠頭滴管、玻璃杯；

(2)①鹽酸標準液為酸性溶液，應使用酸式滴定管盛裝，故答案為：酸；

②滴定時，左手控制滴定管的活塞，右手不停的向同一方向搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，故答案為：注視錐形瓶中溶液顏色的變化；

(3)根據表格數據可知，消耗鹽酸的平均體積為，則20mL待測液中NaOH的物質的量為n(NaOH)=c(NaOH)·V(NaOH)=c(HCl)·V(HCl)=0.1000mol·L-1×0.02L=0.002mol，則樣品中m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=(0.002×50)mol×40g/mol=4g，因此燒堿樣品的純度為，故答案為80%；

(4)a．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗，直接裝入標準液會是鹽酸標準液濃度降低，消耗的鹽酸標準液體積變大，從而使得計算出NaOH的質量偏大，造成測定結果偏高，故答案為：偏高；

b．錐形瓶水洗后，又用待測液潤洗，導致待測液含量變大，消耗的鹽酸標準液體積變大，從而使得計算出NaOH的質量偏大，造成測定結果偏高，故答案為：偏高；

c．用堿式滴定管取待測液時，滴定管尖嘴處有氣泡未排出就取液入錐形瓶，取得的待測液減小，則消耗的鹽酸標準液體積變小，從而使得計算出NaOH的質量偏小，造成測定結果偏低，故答案為：偏低；

d．滴定前，錐形瓶用水洗滌后，錐形瓶中殘留水未干燥，對實驗結果沒有影響，故答案為：無影響；

e．酸式滴定管，滴定前仰視讀數，滴定后平視讀數，讀得消耗的鹽酸標準液體積變小，從而使得計算出NaOH的質量偏小，造成測定結果偏低，故答案為：偏低。