Question

【題目】現有常溫下濃度均為的下列5種溶液：溶液溶液溶液溶液溶液

這5種溶液pH由大到小的順序是________________，其中由水電離的濃度最小的是______。填序號

中各離子濃度由大到小的順序是________________________________________________________，的水解平衡常數_________________。已知碳酸的電離常數，

向中通入少量氨氣，此時的值__________填“增大”、“減小”或“不變”。

若將和混合后溶液恰好呈中性，則混合前的體積______的體積填“大于”、“小于”或“等于”。

將的溶液分別蒸干并灼燒，最終可得原溶質的是____________填序號。

一定量的稀溶液與足量的Zn反應，為減緩產生的速率但又不影響的總量，可采取的措施是______填字母。

A.加固體加固體加溶液加氨水加溶液

常溫下，向溶液中加入溶液，可觀察到的現象是_______________________________________，發生反應的離子方程式為______________________________，若將所得懸濁液的pH值調整為4，則溶液中的溶液為_____已知常溫下。

等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈 ____________ 性，溶液中 __________填“”“”或“”；的氫氧化鈉與的醋酸等體積混合后溶液呈__________________性，溶液中 ______填“”“”或“”；

常溫下，用溶液滴定某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖．

A、B、C三點所示溶液導電能力最強的是 ______ 點對應的溶液；

點的離子濃度大小關系是 ________________________________ ．

Answer 1

【答案】 減小 大于 有紅褐色沉淀生成，有氣泡冒出 堿 酸

【解析】

相同濃度的溶液中，溶液為酸性溶液，溶液中碳酸根離子部分水解，溶液顯示弱堿性，溶液中銨離子部分水解，溶液顯示弱酸性，溶液為強堿溶液，溶液中銨離子部分水解，溶液顯示弱酸性，但銨離子濃度大于溶液，即溶液酸性大于溶液，所以這5種溶液pH由大到小的順序為：；

為含有弱酸根或者弱堿根離子的鹽溶液，促進了水的電離，而分別為酸和堿溶液，抑制了水的電離，其中電離的氫離子濃度大于電離的氫氧根離子，所以中水的電離程度最小；

碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子水解使溶液呈堿性，說明碳酸氫根的水解程度大于電離程度，同時水存在電離平衡，所以碳酸氫鈉溶液中離子濃度大小關系為：；碳酸氫鈉溶液中的水解平衡常數為：；

故答案為 ， ；

一水合氨的電離平衡常數，所以，通入氨氣后，溶液中氫氧根離子濃度增大，該比值減小；

若氯化銨與氫氧化鈉溶液等濃度等體積混合，二者恰好反應生成氯化鈉和氨水，溶液顯示堿性，若要使溶液顯示中性，則氯化銨的體積應該大些或者氫氧化鈉溶液體積小些，即氯化銨溶液體積大于氫氧化鈉溶液體積，

和對熱不穩定，受熱易分解，NaOH受熱不分解，所以灼燒可得原溶質的是NaOH溶液；

加醋酸鈉固體，生成醋酸為弱電解質，溶液氫離子濃度降低，反應速率減小，但生成氫氣的總量不變，故選A；

B.加固體，氯化銨水解呈酸性，生成氫氣的總量增大，故不選B；

C.加溶液，氫離子總量不變，但生成的硝酸有強氧化性，和Zn反應生成NO，使的總量減小，故不選C；

D.加氨水，消耗酸，生成氫氣總量減小，故不選D；

E.加溶液，氫離子總量不變，溶液總體積增大，氫離子濃度降低，反應速率減小，故選E；

故選AE；

是強酸弱堿鹽，是強堿弱酸鹽，和相互促進水解生成氫氧化鐵沉淀、二氧化碳氣體和氯化鈉，所以所以現象為：有紅褐色沉淀生成，有氣泡冒出，反應的離子方程式為；的溶液中，，所以溶液中，

故答案為有紅褐色沉淀生成，有氣泡冒出，，；

等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合，恰好反應生成醋酸鈉溶液，溶液中的醋酸根離子水解溶液顯堿性，鈉離子濃度大于醋酸根離子，，的氫氧化鈉與的醋酸溶液中氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同，等體積混合后醋酸又電離出氫離子，溶液顯酸性，醋酸根離子濃度大于鈉離子濃度，，

故答案為：堿，，酸，；

0.1000mol/L的HA的pH>1，所以HA為弱酸，C點恰好反應生成鹽，離子濃度最大，導電能力最強；A點時，溶液中的溶質為等濃度的NaA和HA，溶液呈酸性，所以HA的電離程度大于的水解程度，所以溶液中離子濃度大小的關系為，

故答案為：，。