【題目】鋁和鐵是中學化學常見的金屬。請回答下列問題：
（1）常溫下，鋁和鐵放入濃HNO3中會發(fā)生_______；
A．都反應產生氫氣B．只有鋁反應產生氫氣
C．只有鐵反應產生氫氣D．都鈍化
（2）常溫下，鋁粉和鐵粉分別放入氫氧化鈉溶液中，能反應產生氫氣的是_______，
（3）鋁熱反應的化學方程式：2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3，其氧化劑是_________。
A．AlB．FeC．Fe2O3D．Al2O3
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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ）
A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中
增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
＞1
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
不變
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【題目】還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72－和CrO42－）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：
已知轉化過程中的反應為2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)
Cr2O72﹣(aq)+H2O（l）。轉化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6 g/L，CrO42－有10/11轉化為Cr2O72－，下列說法不正確的是( )
A. 溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)
B. 若用綠礬（FeSO4·7H2O）作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4 g
C. 常溫下轉化反應的平衡常數(shù)K=l×1014．則轉化后所得溶液的pH=6
D. 常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32，要使處理后廢水中的c（Cr3＋）降至1×10-5mol／L，應調溶液的pH=5
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【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：
（1）配制待測液：用5.00 g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1000 mL溶液。除了燒杯外，還需要的玻璃儀器有_____________ 、____________、和_____________。
（2）滴定：
①盛裝0.1000 mol·L-1鹽酸標準液應該使用_______________式滴定管。
②滴定時眼睛應________.
③有關數(shù)據記錄如下：
測定序號 | 待測溶液的體積/mL | 所耗鹽酸標準液的體積/mL | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.50 |
2 | 20.00 | 1.20 | 21.20 |
（3）計算純度：燒堿樣品的純度是_______。
（4）誤差分析（填“偏高”，“偏低”，或“無影響”）
a. 酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗，就直接裝入標準液，造成測定結果____________。
b、錐形瓶水洗后，又用待測液潤洗，，測定結果____________。
c、用堿式滴定管取待測液時，滴定管尖嘴處有氣泡未排出就取液入錐形瓶，造成測定結果____________。
d、滴定前，錐形瓶用水洗滌后，錐形瓶中殘留水未干燥，造成最終結果___。
e、酸式滴定管，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)，造成測定結果__________。
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【題目】化學與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開化學。
（1）鋁熱反應在工業(yè)生產中的重要用途之一是_________________；用化學方程式表示出其中的原理________________________________________（舉一例）。鋁制品因為表面易形成致密的氧化鋁薄膜而經久耐用，但是該氧化膜易被酸堿破壞，若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應的化學方程式為____________________________________。
（2）氯氣用于漂白、消毒時，能起漂白、消毒作用的物質是____________(寫化學式)。缺鐵性貧血患者應補充Fe元素，通常以硫酸亞鐵的形式給藥，而硫酸鐵則沒有這種藥效。當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是_______________。
（3）鎂帶著火時，不能用液態(tài)CO2滅火劑來滅火的原因是_________。（用化學方程式表示）。
（4）氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO。
①在化學方程式上標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目。_________
②在該反應中，氧化劑是________________ ，氧化產物是_______________。
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【題目】下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳(Ni)粉。在一定條件下，Ni可以與CO(g)發(fā)生如下反應：
,但Ni粉中的雜質不與CO(g)發(fā)生反應。玻璃管內左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350 K和470 K，經過足夠長時間后，右端的主要物質是
A. 純Ni(s)和Ni(CO)4(g) B. 純Ni(s)和CO(g)
C. 不純Ni(s)和CO(g) D. 不純Ni(s)和Ni(CO)4(g)
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【題目】甲、乙、丙三種有機化合物的鍵線式如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 甲、乙的化學式均為C8H14
B. 乙的二氯代物共有7種（不考慮立體異構）
C. 丙的名稱為乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面
D. 甲、乙、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】下圖是第3周期11~17號元素某些性質變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是( )
A. y軸表示的可能是第一電離能
B. y軸表示的可能是電負性
C. y軸表示的可能是原子半徑
D. y軸表示的可能是原子形成簡單離子轉移的電子數(shù)
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【題目】硫及其化合物有許多用途，相關物質的物理常數(shù)如下表所示：
H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
熔點/℃ | 85.5 | 115.2 | >600（分解） | 75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸點/℃ | 60.3 | 444.6 | 10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列問題：
（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為__________，基態(tài)S原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為_________形。
（2）根據價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是_________。
（3）圖（a）為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為__________。
（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為_____形，其中共價鍵的類型有______種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。
（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為___________g·cm3；晶胞中Fe2+位于
所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為______nm。
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