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用硫鐵礦做原料，用接觸法生產硫酸的過程中，對廢棄資源的處理不正確的是 (　　)。

A．氨—酸法尾氣脫硫是先將尾氣用氨水吸收，然后再用濃硫酸處理

B．與尾氣脫硫技術相比，兩轉兩吸流程投資較少，但運行費用相對較高

C．可以從制硫酸排出的燒渣中回收鐵、有色金屬以及貴重金屬金和銀

D．沸騰爐旁可以設置“廢熱”鍋爐，利用余熱產生的蒸汽來發電或供熱

氨—酸法尾氣脫硫用的酸不是稀硫酸，而是濃硫酸，故A正確；尾氣脫硫技術與兩轉兩吸流程相比，后者投資較少，并且運行費用相對較低，故B錯誤。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

21世紀的新興領域納米技術正日益受到各國科學家的關注，2000年美國總統宣布了納米倡議，并將2001年財政年度增加科技支出26億美元，其中5億給納米技術．納米是長度單位，1納米等于______米，納米科學與納米技術是研究結構尺寸在l～100nm范同內材料的性質與應用．它與______分散系的粒子大小一樣，檢驗這種分散系常用的方法是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

尿素是第一個人工合成的有機物，下列關于尿素的敘述不正確的是 (　　)。

A．尿素是一種氮肥

B．尿素是人體新陳代謝的一種產物

C．尿素能發生水解反應

D．尿素是一種酸性物質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氨工業中，原料氣(N₂、H₂、混有少量CO、NH₃)在進入合成塔之前，常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收CO，其反應為CH₃COO[Cu(NH₃)₂]＋CO＋NH₃

CH₃COO[Cu(NH₃)₃]·CO(正反應為放熱反應)。
(1)必須除去CO的原因是___________________________。
(2)醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液吸收原料氣中CO的適宜條件是______________________。
(3)吸收CO后的醋酸銅(Ⅰ)氨溶液經適當處理又可再生，恢復其吸收CO的能力而循環使用，其再生的條件是______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸工業在國民經濟中占有極其重要的地位。
(1)硫酸的最大消費渠道是化肥工業，用硫酸制造的常見化肥有________(任寫一種)。
(2)硫酸生產中，根據化學平衡原理來確定的條件或措施有________(填寫序號)。

A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎

B．使用V₂O₅作催化劑

C．轉化器中使用適宜的溫度

D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣

E．催化氧化在常壓下進行
F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO₃
(3)在硫酸工業中，通過下列反應使二氧化硫轉化為三氧化硫：2SO₂(g)＋

O₂(g)

2SO₃(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol^－¹。在實際工業生產中，常采用“二轉二吸法”，即將第一次轉化生成的SO₂分離后，將未轉化的SO₂進行二次轉化，假若兩次SO₂的轉化率均為95%，則最終SO₂的轉化率為________。
(4)硫酸的工業制法過程涉及三個主要的化學反應及相應的設備(沸騰爐、轉化器、吸收塔)。
①三個設備分別使反應物之間或冷熱氣體之間進行“對流”。請簡單描述吸收塔中反應物之間是怎樣對流的。______________________________。
②工業生產中常用氨－酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的。用化學方程式表示其反應原理。(只寫出2個方程式即可)
________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。

方法Ⅰ	用氨水將SO₂轉化為NH₄HSO₃，再氧化成(NH₄)₂SO₄
方法Ⅱ	用生物質熱解氣(主要成分CO、CH₄、H₂)將SO₂在高溫下還原成單質硫
方法Ⅲ	用Na₂SO₃溶液吸收SO₂，再經電解轉化為H₂SO₄

(1)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中SO₂的化學反應為：
2NH₃＋SO₂＋H₂O=(NH₄)₂SO₃
(NH₄)₂SO₃＋SO₂＋H₂O=2NH₄HSO₃
能提高燃煤煙氣中SO₂去除率的措施有________(填字母)。
A．增大氨水濃度
B．升高反應溫度
C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸
D．通入空氣使HSO₃^-轉化為SO₄^2-
采用方法Ⅰ脫硫，并不需要預先除去燃煤煙氣中大量的CO₂，原因是____________(用離子方程式表示)。
(2)方法Ⅱ中主要發生了下列反應：
2CO(g)＋SO₂(g)=S(g)＋2CO₂(g)　ΔH＝8.0 kJ·mol^－1
2H₂(g)＋SO₂(g)=S(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝90.4 kJ·mol^－1
2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH＝－566.0 kJ·mol^－1
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1
S(g)與O₂(g)反應生成SO₂(g)的熱化學方程式可表示為________。
(3)方法Ⅲ中用惰性電極電解NaHSO₃溶液的裝置如下圖所示。陽極區放出氣體的成分為________(填化學式)。