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21世紀的新興領域納米技術正日益受到各國科學家的關注，2000年美國總統宣布了納米倡議，并將2001年財政年度增加科技支出26億美元，其中5億給納米技術．納米是長度單位，1納米等于______米，納米科學與納米技術是研究結構尺寸在l～100nm范同內材料的性質與應用．它與______分散系的粒子大小一樣，檢驗這種分散系常用的方法是______．

納米（nm）如同厘米、分米和米一樣，是長度的度量單位，原稱毫微米，就是10^-9米；因納米碳其粒子直徑為l～100nm之間，納米碳分子分散到水中，所形成的分散系為膠體分散系；因形成的是膠體分散系，則具有丁達爾效應．
故答案為：10^-9；膠體；丁達爾效應．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是

A．氧化鋁的熔點很高，可用于制作耐高溫材料

B．在海輪外殼上鑲嵌鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率

C．電解氯化鎂飽和溶液，可制得金屬鎂

D．明礬水解形成的膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學與生活知識中敘述正確的是（）

A．硅是一種重要的半導體材料，可作光導纖維

B．甲醛是某些劣質裝飾板材釋放的常見污染物之一

C．酸雨是指pH<7的雨水，主要由于空氣中SO₂含量偏高引起

D．臭氧空洞的形成與二氧化碳的過量排放有關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2008年奧運會在北京舉行時用大型遙控飛艇作為宣傳工具以渲染活動氣氛，為了使飛艇在空中安全而有效，你認為飛艇內充入哪種氣體最好

A．氫氣	B．氦氣
C．氧氣	D．二氧化碳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學與科學、技術、社會、環境密切相關。下列有關說法中錯誤的是

A．自來水可以用氯氣殺菌消毒，因為氯氣具有強氧化性、漂白性
B．加熱能殺死甲型H1N1流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱變性
C．工業上用熱還原法冶煉太陽能電池板中的硅	D．隨意丟棄廢舊電池,會導致水體和土壤重金屬污染

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學-選修2化學與技術】（15分）
如圖是現今常規生產發煙硫酸和硫酸的流程圖：

（1）在④處二氧化硫被氧化成三氧化硫，④的設備名稱是   ．該處發生反應的方程式為                                   ．為提高三氧化硫的產率，該處應采用   （填“等溫過程”或“絕熱過程”）為宜．
（2）在⑦處進行二次催化處理的原因是                               ．
（3）⑤處氣體混合物主要是氮氣和三氧化硫．此時氣體經過⑥后不立即進入⑦是因為：                                     ．
（4）20％的發煙硫酸（SO₃的質量分數為20％）1噸需加水   噸（保留2位有效數字）才能配制成98％的成品硫酸．
（5）在②處發生1500℃的“不完全燃燒”，即先混入少量干燥空氣，然后在③處于700℃下再繼續燃燒．試簡述這種燃燒方式對環境保護是有利的原因                                                    ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

【化學與技術】
下圖是某企業設計的硫酸—磷肥—水泥聯產、海水—淡水多用、鹽—熱—電聯產的三大生態產業鏈流程圖。

根據上述產業流程回答下列問題：
（1）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質的輸送，請分別寫出輸送的主要物質的化學式或能量形式：①      、②      、③      、④     、⑤        。
（2）沸騰爐發生反應的化學方程式                       。磷肥廠的主要產品是普鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣），寫出由磷礦石和硫酸反應制普鈣得化學方程式             。
（3）用1噸硫鐵礦（FeS₂的質量分數為36％）接觸法制硫酸，制硫酸的產率為65％，則最后能生產出質量分數為98％的硫酸      噸。
（4）熱電廠的冷卻水是        ，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質有         （寫出一種即可）。
（5）根據現代化工廠設計理念請提出高爐煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設想。            ，            （寫出兩點即可）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO₂轉化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數為：SO₂ 7%，O₂ 11%，N₂ 82%)：

壓強/MPa 轉化率/% 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

(1)已知SO₂的氧化是放熱反應，如何利用表中數據推斷此結論？________________________________________________________。
(2)在400～500℃時，SO₂的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：__________________________________________。
(3)選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO₂的轉化率？________(填“是”或“否”)，是否可以增大該反應放出的熱量？________(填“是”或“否”)。
(4)為提高SO₃吸收率，實際生產中用________吸收SO₂。
(5)已知：2SO₂(g)＋O₂(g)=2SO₃(g) ΔH＝－196.9 kJ·mol^－1，計算每生產1萬噸98%的硫酸所需要的SO₃質量和由SO₂生產這些SO₃所放出的熱量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用硫鐵礦做原料，用接觸法生產硫酸的過程中，對廢棄資源的處理不正確的是 (　　)。

A．氨—酸法尾氣脫硫是先將尾氣用氨水吸收，然后再用濃硫酸處理

B．與尾氣脫硫技術相比，兩轉兩吸流程投資較少，但運行費用相對較高

C．可以從制硫酸排出的燒渣中回收鐵、有色金屬以及貴重金屬金和銀

D．沸騰爐旁可以設置“廢熱”鍋爐，利用余熱產生的蒸汽來發電或供熱

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