Question

硫酸工業在國民經濟中占有極其重要的地位。
(1)硫酸的最大消費渠道是化肥工業，用硫酸制造的常見化肥有________(任寫一種)。
(2)硫酸生產中，根據化學平衡原理來確定的條件或措施有________(填寫序號)。

A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎

B．使用V2O5作催化劑

C．轉化器中使用適宜的溫度

D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣

E．催化氧化在常壓下進行
F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO₃
(3)在硫酸工業中，通過下列反應使二氧化硫轉化為三氧化硫：2SO₂(g)＋ O₂(g)2SO₃(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol^－1。在實際工業生產中，常采用“二轉二吸法”，即將第一次轉化生成的SO₂分離后，將未轉化的SO₂進行二次轉化，假若兩次SO₂的轉化率均為95%，則最終SO₂的轉化率為________。
(4)硫酸的工業制法過程涉及三個主要的化學反應及相應的設備(沸騰爐、轉化器、吸收塔)。
①三個設備分別使反應物之間或冷熱氣體之間進行“對流”。請簡單描述吸收塔中反應物之間是怎樣對流的。______________________________。
②工業生產中常用氨－酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的。用化學方程式表示其反應原理。(只寫出2個方程式即可)
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Answer 1

(1)硫酸銨(或硫酸鉀)　(2)D　(3)99.75%
(4)①SO₃從吸收塔底部進入，吸收劑(濃硫酸)從頂部下淋，形成對流
②SO₂＋NH₃＋H₂O=NH₄HSO₃；2NH₄HSO₃＋H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄＋2H₂O＋2SO₂↑
[或SO₂＋2NH₃＋H₂O=(NH₄)₂SO₃；(NH₄)₂SO₃＋H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄＋H₂O＋SO₂↑]

(2)根據化學平衡原理來確定的條件有D項(增大反應物濃度，使平衡正向移動)。
根據化學平衡原理，降溫有利于平衡正向移動，保持適宜溫度是為了使催化劑效率最高。
(3)轉化率為95%＋(1－95%)×95%＝99.75%。
(4)注意SO₂用NH₃吸收后再用H₂SO₄處理，可得相應化肥。SO₂可以再次循環利用。