Question

【題目】工業生產純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：

（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式。

A_____________________ B_____________________。

（2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：_________

取樣→________→ 沉淀 →________→______ → 冷卻結晶 → _______ → 烘干 。

（3）工業生產純堿的工藝流程中，先通氨氣，再通二氧化碳的原因是________________。

（4）碳酸化時產生的現象是____________________________________，碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是____________（填寫化學式）。

（5）產品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數（已知：樣品質量為m1，加熱后固體質量為m2），純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為W(NaHCO3)=_______。

Answer 1

【答案】 Ca(OH)2或CaO Na2CO3 溶解， 過濾， 蒸發， 過濾 因為氨氣在水中的溶解度非常大,在水中形成氨的水溶液,溶液的堿性比較強,易于吸收更多的二氧化碳,這樣可以生成更多的HCO3,從而產生更多的純堿 有晶體析出（或出現渾濁） NH4Cl 84（m1-m2）/31m1

【解析】（1）沉淀劑A來源于石灰窯廠,所以A是Ca(OH)2或CaO，A用來除去粗鹽中的鎂離子。而過量的鈣離子，則需要碳酸鈉來除去，故B為Na2CO3；（2）形成沉淀之前，應該先溶解。產生的沉淀通過過濾除去，所得溶液通過蒸發即得到氯化鈉晶體。故實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣→溶解→ 沉淀 →過濾→蒸發→ 冷卻結晶 →過濾→ 烘干；（3）因為氨氣在水中的溶解度非常大,在水中形成氨的水溶液,溶液的堿性比較強,易于吸收更多的二氧化碳,這樣可以生成更多的HCO3,從而產生更多的純堿，故工業生產純堿的工藝流程中，先通氨氣，再通二氧化碳；（4）碳酸化時產生的現象是有晶體析出（或出現渾濁）；根據操作過程，氨化后通入二氧化碳的溶液發生復分解反應，反應的化學方程式為：H2O+CO2+NH3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，最終得到NH4Cl還有碳酸氫鈉等，碳酸氫鈉溶解度很小而結晶，故酸化后濾液的主要成分是NH4Cl；（5）加熱前純堿的質量為m1，加熱后的質量為m2，則加熱損失的質量為：m1-m2，則純堿中碳酸氫鈉的質量為： ；故純堿中含有的碳酸氫鈉的質量分數為。