【題目】一定條件下，將NO2 與SO2 以體積比1:2 置于恒容密閉容器中發生反應：
。下列能說明該反應達到平衡狀態的是
A. v(SO3 ) = v(NO2 ) B. 混合氣體的密度保持不變
C. 混合氣體的顏色保持不變 D. 每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2
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小學生10分鐘應用題系列答案
目標測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ZnO在醫藥、石化等領域有廣泛的用途。研究小組用某閃鋅礦(主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等雜質)制備氧化鋅和硫單質，設計如下流程：
請回答下列問題：
(1)濾渣1的化學式為_______，任寫一種該物質的用途：_______________。
(2)沉淀X的化學式為______________。
(3)“轉化Ⅱ”中主要反應的離子方程式為___________________________。
(4)若Ksp(ZnCO3)=1.5×10﹣10，溶液中離子濃度≤1.0×10﹣5molL﹣1時，認為該離子沉淀完全。則欲使1Lc(Zn2+)=1.5molL﹣1溶液中Zn2+沉淀完全，需加入等體積的Na2CO3溶液的物質的量濃度至少為_______________________molL﹣1 (寫出精確計算結果，溶液混合時體積變化忽略不計)。
(5)“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥。過濾所用的玻璃儀器有______；洗滌沉淀的操作為__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物M是一種新型有機酰胺，在工業生產中有重要的作用，其合成路線如下：
已知：①A是烴的含氧衍生物，相對分子質量為58，碳和氫的質量分數之和為44.8%，核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發生銀鏡反應，且5.8gA完全發生反應生成0.4mol銀。
回答下列問題：
（1）E的結構簡式為_____________；G的名稱為_______________。
（2）B中含有官能團的名稱為________________________________。
（3）C-D的反應類型為_______________________________________。
（4）寫出 F+H→M的化學反應方程式__________________________。
（5）芳香族化合物W有三個取代基，是C的同分異構體，能與FeCI3溶液發生顯色反應。0.5 mol W可與足量的Na反應生成1 g H2，且核磁共振氫譜顯示為五組峰，符合以上條件的W的同分異構體共有_______ 種，寫出其中一種的結構簡式___________________。
（6）參照上述合成路線，以C2H4和HOCH2CH2OH為原料(無機試劑任選)，設計制備
的合成路線___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F為氯氣和氨氣的發生裝置,D為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。
請回答下列問題:
(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣,寫出該反應的化學方程式__________
(2)C、E都是干燥裝置,其中E中干燥管內所裝的試劑是__________
(3)反應開始后裝置D中出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結,活動小組擬繼續通過實驗鑒定該固體的成分。請你協助他們完成該實驗探究。
步驟①:取固體樣品加少量水溶解,分裝于兩支試管中。向其中一支試管中加入濃NaOH溶液,加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口附近,紅色石蕊試紙變藍,證明該固體中含有__________離子
步驟②:向另一支試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若產生白色沉淀,說明溶液中含有__________離子
(4)從綠色化學的角度考慮該裝置中有一明顯不合理之處,請你提出改進的意見。__________
(5)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | NH3·H2O | H2SO3 |
電離平衡常數 | 1.8×10－5 | K1＝4.2×10－7 K2＝5.6×10－11 | 4.7×10－8 | 1.8×10－5 | Ka1=1.3×102 Ka2=6.2×108 |
（1）25℃時，等濃度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液，3種溶液的pH由大到小的順序為____________________________________________。
（2）工業上可用氨水除去尾氣SO2。
①若氨水的濃度為2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH)=________mol·L1。向該氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH__________（填“升高”或“降低”）；若加入少量明礬，溶液中NH
的濃度____________（填“增大”或“減小”）。
②將SO2通入氨水中，當c(OH)降至1.0×107 mol·L1時，溶液中的c(
)/c(
)=_________________。
（3）若某溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)
___________c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關系為c(H＋)____________c(OH－)。
（4）根據表中所給的信息，向NaClO溶液中通入少量CO2氣體，發生反應的離子方程式為____________________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為光伏發電電解甲基肼[CH3－NH－NH2]制氫的裝置示意圖(電解池中交換膜僅阻止氣體通過，a、b極均為惰性電極)。下列敘述中正確的是
A. N型半導體為正極，P型半導體為負極
B. 制氫裝置溶液中電子從a極流向b極
C. 工作時，產生的N2、H2體積比為1：3(同溫同壓)
D. 工作時，a極的電極反應式為CH3－NH－NH2+12OHˉ－10eˉ=CO32-+N2↑+9H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業生產純堿的工藝流程示意圖如下：
完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式。
A_____________________ B_____________________。
（2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：_________
取樣→________→ 沉淀 →________→______ → 冷卻結晶 → _______ → 烘干 。
（3）工業生產純堿的工藝流程中，先通氨氣，再通二氧化碳的原因是________________。
（4）碳酸化時產生的現象是____________________________________，碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是____________（填寫化學式）。
（5）產品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數（已知：樣品質量為m1，加熱后固體質量為m2），純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為W(NaHCO3)=_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國有豐富的海水資源，開發和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，如圖是海水綜合利用的一個方面。
Ⅰ．（1）上述過程中沒有涉及到的四大基本反應類型是______；
a．化合反應 b．分解反應 c．置換反應 d．復分解反應
（2）步驟1中分離操作的名稱是___________；
（3）粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42—等雜質，精制時所用試劑為：a．鹽酸；b．BaCl2溶液；c．NaOH溶液；d．Na2CO3溶液。加入試劑的順序是_________________________________；
II．實驗室利用精鹽配制480mL 2.0mol·L－1NaCl溶液。
（4）除容量瓶外，還需要的玻璃儀器有___________________；
（5）用托盤天平稱取固體NaCl________g；
（6）配制時，按以下幾個步驟進行：①計算 ②稱量 ③溶解 ④冷卻 ⑤轉移 ⑥定容 ⑦搖勻
⑧裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是______________________；
（7）下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_________。
a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水
b．轉移時溶液濺到容量瓶外面
c．定容時俯視容量瓶的刻度線
d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其反應速率最快的是
A. υ(D)=0．4 mol / (L·s)
B. υ(C)=0．5 mol / (L·s)
C. υ(B)=0．6 mol / (L·s)
D. υ(A)=0．15 mol / (L·s)
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