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【題目】下列離子方程式中書寫正確的是( )

A. 金屬鈉與水反應:Na +2H2ONa++2OH-+H2↑

B. 用氫氧化鋇溶液中和硫酸溶液:Ba2++OH-+H++SO42-H2O+BaSO4↓

C. 氯化鋁溶液中加入過量的氨水:Al3++ 4NH3·H2O AlO2- + 4NH4++ 2H2O

D. 在澄清石灰水中通入過量的CO2:OH-+CO2HCO3-

【答案】D

【解析】

試題A．金屬鈉與水反應的離子方程式為2Na+2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑，A錯誤；B．用氫氧化鋇溶液中和硫酸溶液反應的離子方程式為Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－＝2H2O+BaSO4↓，B錯誤；C．氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，則氯化鋁溶液中加入過量的氨水的離子方程式為Al3+ + 3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓ + 3NH4+，C錯誤；D．在澄清石灰水中通入過量的CO2生成碳酸氫鈣，即OH－＋CO2＝HCO3－，D正確，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】TiCl4是由鈦精礦（主要成分為TiO2）制備鈦（Ti）的重要中間產物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：

資料：TiCl4及所含雜質氯化物的性質

化合物	SiCl4	TiCl4	AlCl3	FeCl3	MgCl2
沸點/℃	58	136	181（升華）	316	1412
熔點/℃	69	25	193	304	714
在TiCl4中的溶解性	互溶	——	微溶		難溶

（1）氯化過程：TiO2與Cl2難以直接反應，加碳生成CO和CO2可使反應得以進行。

已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1

① 沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學方程式：____________________。

② 氯化過程中CO和CO2可以相互轉化，根據如圖判斷：CO2生成CO反應的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判斷依據：_______________。

③ 氯化反應的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCl和Cl2經吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，則尾氣的吸收液依次是__________________________。

④ 氯化產物冷卻至室溫，經過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有_____________。

（2）精制過程：粗TiCl4經兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下：

物質a是______________，T2應控制在_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物I (分子式為C13H18O2)是一種香料，如圖是該香料的一種合成路線。

已知：①；

②有機物D的摩爾質量為88 g·mol-1，其核磁共振氫譜有3組峰；有機物H是苯甲醇的同系物，苯環上只有一個側鏈。回答下列問題：

（1）用系統命名法命名有機物A___________________；

（2）B的結構簡式為_____________________________________；

（3）F→G經歷兩步反應，反應類型依次為____________，_____________。

（4）C→D第①步反應的化學方程式為_________________________________。

（5）F在一定條件下能形成一種聚酯類化合物，寫出該反應的化學方程式___________________________________________________________。

（6）己知有機物甲符合下列條件：①為芳香族化合物；②與H互為同分異構體；③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機物甲有_______種，寫出一種滿足苯環上有3個側鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6:2:2:1:1的有機物的結構簡式_______；

（7）參照上述合成路線以丙酮等為原料合成D (無機試劑任選)______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物M是一種新型有機酰胺，在工業生產中有重要的作用，其合成路線如下：

已知：①A是烴的含氧衍生物，相對分子質量為58，碳和氫的質量分數之和為44.8%，核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發生銀鏡反應，且5.8gA完全發生反應生成0.4mol銀。

回答下列問題：

（1）E的結構簡式為_____________；G的名稱為_______________。

（2）B中含有官能團的名稱為________________________________。

（3）C-D的反應類型為_______________________________________。

（4）寫出 F+H→M的化學反應方程式__________________________。

（5）芳香族化合物W有三個取代基，是C的同分異構體，能與FeCI3溶液發生顯色反應。0.5 mol W可與足量的Na反應生成1 g H2，且核磁共振氫譜顯示為五組峰，符合以上條件的W的同分異構體共有_______ 種，寫出其中一種的結構簡式___________________。

（6）參照上述合成路線，以C2H4和HOCH2CH2OH為原料(無機試劑任選)，設計制備的合成路線___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼化釩（VB2）-空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如下。該電池工作時的反應為4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。下列說法正確的是

A. 電極a為電池負極

B. 反應過程中溶液的pH升高

C. 電池連續反應過程中，選擇性透過膜采用陽離子選擇性膜

D. VB2極的電極反應式為：2VB2+ 22OH-22e=V2O5+ 2B2O3+ 11H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F為氯氣和氨氣的發生裝置,D為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題:

(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣,寫出該反應的化學方程式__________

(2)C、E都是干燥裝置,其中E中干燥管內所裝的試劑是__________

(3)反應開始后裝置D中出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結,活動小組擬繼續通過實驗鑒定該固體的成分。請你協助他們完成該實驗探究。

步驟①:取固體樣品加少量水溶解,分裝于兩支試管中。向其中一支試管中加入濃NaOH溶液,加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口附近,紅色石蕊試紙變藍,證明該固體中含有__________離子

步驟②:向另一支試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若產生白色沉淀,說明溶液中含有__________離子

(4)從綠色化學的角度考慮該裝置中有一明顯不合理之處,請你提出改進的意見。__________

(5)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

NH3·H2O

H2SO3

電離平衡常數

1.8×10－5

K1＝4.2×10－7

K2＝5.6×10－11

4.7×10－8

1.8×10－5

Ka1=1.3×102

Ka2=6.2×108

（1）25℃時，等濃度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液，3種溶液的pH由大到小的順序為____________________________________________。

（2）工業上可用氨水除去尾氣SO2。

①若氨水的濃度為2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH)=________mol·L1。向該氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH__________（填“升高”或“降低”）；若加入少量明礬，溶液中NH的濃度____________（填“增大”或“減小”）。

②將SO2通入氨水中，當c(OH)降至1.0×107 mol·L1時，溶液中的c()/c()=_________________。

（3）若某溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)

___________c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關系為c(H＋)____________c(OH－)。

（4）根據表中所給的信息，向NaClO溶液中通入少量CO2氣體，發生反應的離子方程式為____________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業生產純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：

（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式。

A_____________________ B_____________________。

（2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：_________

取樣→________→ 沉淀 →________→______ → 冷卻結晶 → _______ → 烘干。

（3）工業生產純堿的工藝流程中，先通氨氣，再通二氧化碳的原因是________________。

（4）碳酸化時產生的現象是____________________________________，碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是____________（填寫化學式）。

（5）產品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數（已知：樣品質量為m1，加熱后固體質量為m2），純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為W(NaHCO3)=_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用0.0500 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 mol L-1NaOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是（）

A. 點①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)=c(OH-)

B. 點②所示溶液中：c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)

C. 點③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

D. 滴定過程中可能出現：c(Na+) > c(C2O42-) =c(HC2O4-)>C(H+)>c(OH-)

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