Question

【題目】鉻、鉬(Mo)、鎢(W)都是第ⅥB族元素，且原子序數依次增大，它們的單質和化合物在生活、生產中有廣泛應用。回答下列問題：

（1）鉻元素的最高化合價為_________；基態鉬原子的核外電子排布類似于基態鉻原子，則基態鉬原子核外有_________個未成對電子；基態鎢原子的核外電子排布是“洪特規則”的例外，則基態鎢原子價電子層的電子排布圖為____________________。

（2）鉬可作有機合成的催化劑。例如，苯甲醛被還原成環己基甲醇。

①苯甲醛分子中最多有_________________個原子共平面。

②環己基甲醇分子中采取sp3雜化的原子是_____________(寫元素符號)。

（3）鉻離子(Cr3＋)能形成多種配合物，例如[Cr(OH)3(H2O)(H2NCH2CH2NH2)]。

①已知配合物的中心粒子的配位數指配位原子總數。上述配合物中，Cr3＋的配位數為______。

②上述配合物中，非金屬元素的電負性由小到大的順序為____________。

（4）鉻的一種氧化物的晶胞結構如圖所示。

①該氧化物的化學式為____________________。

②已知六棱柱底邊邊長為acm，高為bcm，阿伏加德羅常數的值為NA，該晶體的密度為___________gcm－3(列出計算式)。

Answer 1

【答案】+6 6 14 C、O 6 H＜C＜N＜O Cr2O3 4×152/（9NA×a2b）

【解析】

（1）鉻元素的價電子排布式為3d54s1，其最高化合價為+6價；基態鉬原子的核外電子排布類似于基態鉻原子價電子排布式為4d55s1，有6個未成對電子；基態鎢原子的核外電子排布是“洪特規則”的例外，價電子層的電子排布圖為；

（2）①若苯環、醛基確定的2個平面重合時，則有14原子共平面；

②環己基甲醇分子中，所有C原子為4條共價鍵，無孤電子對；O原子有2條鍵，2個孤電子對，為sp3雜化；

（3）①配合物中的配體為OH、H2O、H2NCH2CH2NH2，其中O、N原子提供孤電子對形成配位鍵，則配位數為6；

②上述配合物中，非金屬元素有H、C、N、O，電負性的由小到大的順序為H＜C＜N＜O；

（4）①根據該氧化物的晶胞可知，O原子在晶胞的頂點、上下面心和體內，個數=12×1/6+2×1/2+3=6，鉻離子在體內，個數為4，個數之比為6：4=3：2，則化學式為Cr2O3；

②ρ=m/V=（52×2+16×3）×2/（a×a×b×NA）=4×152/（9NA×a2b）。