【題目】一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發生下列反應:2HI
H2+I2。若c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1時,需要15 s,那么c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1時,所需反應的時間為 ( )
A. 5 sB. 10 sC. 大于10 sD. 小于10 s
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】完成下列化學用語:
(1)CH4和Cl2反應生成一氯甲烷的化學方程式: _________。反應類型是_________。
(2)乙烯使Br2/CCl4溶液褪色所發生反應方程式_________。反應類型是_________。
(3)乙醇與氧氣反應生成乙醛的化學方程式_________。反應類型是_________。
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【題目】化學與生產和生活密切相關，下列有關說法正確的是
A. 剛玉（Al2O3）硬度僅次于金剛石，熔點也相當高，剛玉坩堝可用于熔融碳酸鉀
B. “火樹銀花”的煙花場景利用的是金屬的顏色反應
C. 石油分餾可得到乙烯、丙烯、丁二烯等短鏈烴
D. 鹽析可提純蛋白質，并保持其生理活性
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【題目】取一支硬質大試管,通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣(如圖),下列對于試管內發生的反應及現象的說法正確的是( )
A. 此反應無光照也可發生
B. 盛放飽和食鹽水的水槽底部會有少量晶體析出
C. 甲烷和Cl2反應后的產物只有CH3Cl和HCl
D. CH4和Cl2完全反應后液面上升,液體充滿試管
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【題目】硅及其化合物在材料領域中的應用廣泛．下列敘述不正確的是（ ）
A. 硅單質可用來制造太陽能電池
B. 二氧化硅是制造光導纖維的材料
C. 石英（SiO2）可用來制作工藝品
D. 硅單質是制造玻璃的主要原料
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【題目】瓷器（英文名為________）成了中華民族文化的象征之一；作為陶瓷的故鄉，我國陶都________的陶器和瓷都________的瓷器，在世界上都享有盛譽．
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【題目】下列說法不正確的是
①化石燃料在任何條件下都能充分燃燒
②化石燃料在燃燒過程中能產生污染環境的CO、SO2 等有害氣體
③直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒效果好
④固體煤變為氣體燃料后，燃燒效率將更低
A.①④B.②③④C.②③D.①③④
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【題目】鐵、鈷、鎳等金屬單質及化合物有廣泛的應用。
（1）已知鋰離子電池總反應方程式是FePO4(s)+Li(s) 
LiFePO4(s)。請寫出Fe3+的電子排布式____________，PO43-離子中p原子雜化軌道類型____________。
（2）化合物“鈷酞菁”能顯著提升二次電池的充放電效率，下圖是改性“氨基鈷酞菁”分子的結構圖。
①一個電子的運動狀態取決于______種因素，基態Co原子中空間運動狀態不同的電子數為___種。
②氨基鈷酞菁中非金屬元素的電負性從大到小的順序為_________
③“氨基鈷酞菁”比“鈷酞菁”顯著溶于水，請簡述其原因_______。
（3）K3[Co(NO2)6]中存在的化學鍵類型有____________，配位數為_______。
（4）Sr和Ca為同族金屬元素，CaO與SrO熔點更高、硬度更大，請簡述原因______。
（5）如上圖所示為NiO晶體的晶胞示意圖：
①該晶胞中與一個Ni最近等距離的O構成的空間幾何形狀為____________________。
②在NiO晶體中Ni2+的半徑為apm，O3-的半徑為bpm，假設它們在晶體中是緊密接觸的，則其密度為___g/cm3。（用含字母a、b的計算式表達）
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【題目】銅陽極泥是有色金屬冶煉過程中重要的“二次資源”。其合理處理對于實現資源的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下:
已知:分金液的主要成分為[AuCl4]-;分金渣的主要成分為AgCl和PbSO4;分銀液中主要成分為[Ag(SO3)2]3-，且存在[Ag(SO3)2]3-
Ag++2SO32-。
（1）①“分銅”時,單質銅發生反應的化學方程式為________；反應過程中需控制適當溫度，溫度不宜過高或過低的原因為_______。
②已知“分銅”時 各元素的浸出率如下表所示。
Cu | Au | Ag | |
浸出率/% | 85.7 | 0 | 4.5 |
“分銅”時加入足量的NaCl的主要作用為__________
（2）“分金”時,單質金發生反應的離子方程式為___________。
（3）“沉銀”時，需加入硫酸調節溶液的pH=4。已知: 
,其中X表示SO32-、HSO3-或H2SO3,δ(x)與PH的關系如圖所示。
①分析能夠析出AgCl的原因為_________
②調節溶液的PH不能過低，理由為__________
（4）“沉銀液”加堿調至pH=8.0,Na2SO3可再生并循環利用，其再生原理為____(用離子方程式表示)。
（5）已知離子濃度≤10-5mol/L時，認為該離子沉淀完全；Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10-16.
Ksp[Sb(OH)3])=10-41. 浸取“分銀渣”可得到含0.025mol/L Pb2+的溶液( 含少量Sb3+雜質)。欲獲得較純凈的Pb2+溶液，調節PH的范圍為________。 (忽略溶液體積變化)
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