Question

【題目】氧化劑和還原劑在生產生活中廣泛使用。

（1）H3PO2均可將溶液中的 Ag＋還原為 Ag，從而可用于化學鍍銀。

①H3PO2中P元素的化合價為___。

②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為4：1，則氧化產物為___。

（2）氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%就會迅速分解，反應的化學方程式為8HClO3＝3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根據題意完成下列小題：

①該反應的還原產物是___(填化學式)；

②所得混合氣體的平均相對分子質量為___。

（3）已知測定錳的一種方法是：錳離子轉化為高錳酸根離子，反應體系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO3－、MnO4－、IO4－。

①有關反應的離子方程式為___。

②在錳離子轉化為高錳酸根離子的反應中，如果把反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液的c(H＋)＝0.03mol/L，則在反應中轉移電子的物質的量為___mol。

Answer 1

【答案】+1 H3PO4 Cl2 47.6 2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+ 0.05

【解析】

（1）①化合物中總化合價為0計算出P元素的化合價；②先判斷氧化劑、氧化劑，然后根據氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1計算出氧化產物中P的化合價；

（2）得電子的反應物是氧化劑，氧化劑在反應中發生還原反應，失電子的反應物是還原劑，還原劑對應的產物是氧化產物，在數值上，平均式量=平均摩爾質量=，據此分析；

（3）錳離子失電子而轉化為高錳酸根離子，所以錳離子作還原劑，則得電子化合價降低的物質作氧化劑，根據元素的化合價確定氧化劑和還原產物，再結合離子方程式的書寫規則書寫；反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液的pH=2，則n（H+）=1L×0.03mol/L=0.03mol，根據方程式計算。

（1）①H3PO2中，總化合價為0，其中氫元素為+1價，氧元素為-2價，則P元素的化合價為：+1價；故答案為：+1；

②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，反應中Ag+為氧化劑，H3PO2為還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，設反應產物中P的化合價為x，根據化合價升降相等可得，4×（1-0）=1×（x-1），解得x=5，所以氧化產物為+5價的H3PO4，故答案為：H3PO4；

（2）Cl元素的化合價由+5價→0價，所以還原產物是Cl2；平均式量=平均摩爾質量==47.6，故答案為：Cl2；47.6；

（3）①錳離子失電子被氧化生成高錳酸根離子，所以錳離子作還原劑，氧化劑得電子化合價降低，IO3-和IO4-中碘元素的化合價分別是+5價和+7價，所以IO4-作氧化劑，還原產物是IO3-，同時水參加反應生成氫離子，所以該反應的離子方程式為：

2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+；故答案為：2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+；

②2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+反應中當轉移10mol電子時，生成6mol氫離子，如果把反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液的c(H＋)＝0.03mol/L，則n(H+)=1L×0.03mol/L=0.03mol，所以轉移電子為=0.05mol，故答案為：0.05