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下列說(shuō)法中，正確的是

A．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度變?yōu)?

B．某物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)的溶解度為0

C．一般來(lái)說(shuō)，溶解度小的難溶物容易轉(zhuǎn)化為溶解度大的難溶物

D．沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化其實(shí)質(zhì)都是沉淀發(fā)生了溶解平衡的移動(dòng)

試題分析：A、該離子在溶液中的濃度變?yōu)?0^-5mol/L可以認(rèn)為離子被沉淀完全，錯(cuò)誤；B、物質(zhì)的不溶是相對(duì)的，錯(cuò)誤；C、一般來(lái)說(shuō)，溶解度大的難溶物容易轉(zhuǎn)化為溶解度小的難溶物，錯(cuò)誤；D、正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)(25 ℃)。

化學(xué)式	FeS	CuS	MnS
溶度積	6.3×10^-18	1.3×10^-36	2.5×10^-13

下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）
A.25 ℃時(shí),CuS的溶解度大于MnS的溶解度
B.25 ℃時(shí),飽和CuS溶液中,Cu²⁺的濃度為1.3×10^-36 mol/L
C.因?yàn)镠₂SO₄是強(qiáng)酸,所以反應(yīng)CuSO₄+H₂S

CuS↓+H₂SO₄不能發(fā)生
D.除去某溶液中的Cu²⁺,可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

已知在室溫時(shí)，Mg(OH)₂的溶度積K_sp＝5.6×10^－12(mol/L)³，要使0.2mol/lMgSO₄溶液中的Mg²⁺沉淀較為完全[c(Mg²⁺)＜5.6×10^－6mol/L]，則應(yīng)向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH最小為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

結(jié)合下表回答下列問(wèn)題：

物質(zhì)	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
溶度積／25℃	8.0×10^－16	2.2×10^－20	4.0×10^－38
完全沉淀時(shí)的pH范圍	≥9.6	≥6.4	3～4

（1）CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₂和FeCl₃，為得到純凈的CuCl₂?2H₂O晶體，可先加入適量氯水，發(fā)生的離子反應(yīng)為：_________________________________；再加入_______________________，調(diào)至pH＝4，此時(shí)溶液中的c(Fe³^＋)＝__________。過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl₂?2H₂O晶體。
（2）在空氣中直接加熱CuCl₂?2H₂O晶體得不到純的無(wú)水CuCl₂，由CuCl₂?2H₂O晶體得到純的無(wú)水CuCl₂的合理方法是___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

從海水中提取鎂是世界各國(guó)獲得鎂的主要來(lái)源，以下是制取鎂的過(guò)程中涉及的幾種物質(zhì)的溶度積，根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)回答下列幾個(gè)問(wèn)題：

物質(zhì)	CaCO₃	MgCO₃	Ca(OH)₂	Mg(OH)₂
溶度積	2.8×10^–9	6.8×10^–6	5.5×10^–6	1.8×10^–11

(1)在從海水中提取鎂時(shí)，往往用到貝殼(主要成份是碳酸鈣)，你認(rèn)為          (填“能”或“不能”)將貝殼研磨成粉末直接投入海水中，理由是                                  ；如果不能直接投入，應(yīng)將貝殼作何處理，試寫(xiě)出化學(xué)方程式                                。
(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室條件下模擬該生產(chǎn)過(guò)程，但實(shí)驗(yàn)室無(wú)石灰，他打算用燒堿代替，你認(rèn)為          (填“可以”或“不可以”)得到Mg(OH)₂。在加試劑時(shí)，誤將純堿溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合體系中加入過(guò)量的燒堿溶液，你覺(jué)得他          (填“能”或“不能”)將Mg²⁺轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂沉淀，理由是                                     (用離子方程式表示)。
(3)已知海水中鎂離子濃度為1.8×10^–3mol·L^–1，則要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液的PH最低應(yīng)為          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知常溫時(shí)，Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10^-12，取適量的MgCl₂溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH＝12.0，則下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A．所得溶液中的c(H⁺)＝1.0×10^－12 mol·L^-1

B．所加的燒堿溶液pH＝12.0

C．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH^－)＝1.0×10^－12 mol·L^－1

D．所得溶液中的c(Mg²⁺)＝5.6×10^－8 mol·L^-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等。以鉻礦石（主要成分是Cr₂O₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、 SiO₂等雜質(zhì))為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出Cr₂O₃在高溫焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________
（2）寫(xiě)出硫酸酸化使Na_-2CrO₄轉(zhuǎn)化為Na₂Cr₂O₇的離子方程式 ______________。
（3）某工廠采用石墨電極電解Na₂CrO₄溶液，實(shí) 現(xiàn)了 Na₂CrO₄到 Na₂Cr₂O₇的轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示。

①鈉離子交換膜的一種材料是聚丙烯酸鈉(

)，聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________；
②寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式__________
（4） Na₂Cr₂O₇可用于測(cè)定廢水的化學(xué)耗氧量（即COD，指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要O₂的質(zhì)量）。現(xiàn)有某水樣100．00 mL，酸化后加入C1 mol/L的Na₂Cr₂O₇溶液 V1 mL，使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化（Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-，結(jié)果消耗FeSO₄溶液V2 mL。
①該水樣的COD為_(kāi)_____________mg/L；
②假設(shè)上述反應(yīng)后所得溶液中Fe³⁺和Cr³⁺的物質(zhì)的量濃度均為0．1 mol/L，要使Fe^{3 +}沉淀完全而Cr³⁺還未開(kāi)始沉淀．則需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是 _______．
(可能用到的數(shù)據(jù)：K_SPFe(OH)₃=4．0×10^-38, K_SPCr(OH)₃=6．0×10^-31，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將2×10^{- 5}mol/LKCl 與2×10^{- 5}mol/LAgNO₃溶液等體積混合，下列說(shuō)法正確的是 (已知AgCl 的Ksp=1.8×10^-10)

A．有AgCl沉淀析出	B．無(wú)AgCl沉淀析出
C．無(wú)法確定有無(wú)AgCl沉淀析出	D．有沉淀但不是AgCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說(shuō)法正確的是

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等

B．AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag⁺和Cl^-

C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解程度不變

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