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已知在室溫時，Mg(OH)₂的溶度積K_sp＝5.6×10^－12(mol/L)³，要使0.2mol/lMgSO₄溶液中的Mg²⁺沉淀較為完全[c(Mg²⁺)＜5.6×10^－6mol/L]，則應向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH最小為多少？

試題分析：當溶液中c(Mg²⁺)＜5.6×10^－6mol/L時可以視為完全沉淀
則根據氫氧化鎂的溶度積常數表達式K_sp＝c(Mg²^＋)·c²(OH^－)可知
此時c(OH^－)＝

＝

＝1.0×10^－3mol/L
所以溶液中氫離子濃度是1.0×10^－3mol/L
由此溶液的pH＝11

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在t°C時，Ag₂CrO₄(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。

又知AgCl的K_sp＝1.8×10^－10。
下列說法不正確的是 (　　)

A．t°C時，Ag₂CrO₄的K_sp為1×10^－8

B．在飽和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄不能使溶液由Y點變為X點

C．t°C時，Y點和Z點的Ag₂CrO₄的K_sp相等

D．t°C時，將0.01 mol·L^－1 AgNO₃溶液滴入20 mL 0.01 mol·L^－1 KCl和0.01 mol·L^－1 K₂CrO₄的混合溶液中，Cl^－先沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化工生產中常用MnS作沉淀劑除去工業廢水中的Cu²^＋：Cu²^＋(aq)＋MnS(s)??CuS(s)＋Mn²^＋(aq)，下列說法錯誤的是(　　)

A．MnS的K_sp比CuS的K_sp大

B．該反應達平衡時c(Mn²^＋)＝c(Cu²^＋)

C．往平衡體系中加入少量CuSO₄固體后，c(Mn²^＋)變大

D．該反應的平衡常數K＝

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO₃(M²⁺：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: p(M²⁺)=－lg c(M²⁺)，p(CO₃²^－)=－lg c(CO₃²^－)。下列說法正確的是

A．MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的K_sp依次增大

B．在100mL MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃飽和的混和溶液中加入足量濃K₂CO₃溶液，產生沉淀MnCO₃質量最多

C．b點可表示CaCO₃的飽和溶液，且Ca²⁺濃度與CO₃²^－濃度相等

D．c點若表示MgCO₃則為不飽和溶液，若表示CaCO₃則有沉淀析出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

沉淀溶解平衡也有平衡常數，稱為溶度積常數，符號為K_sp，對于某沉淀溶解平衡：
M_mA_n（s）

mMⁿ⁺（aq） + nA^m^－（aq），K_sp＝[c（Mⁿ⁺）]^m·[c（A^m^－）]ⁿ。
（1）常溫時，Fe（OH）₃的K_sp＝1×10^－38，要使溶液中的Fe³⁺沉淀完全（殘留在溶液中的c（Fe³⁺）＜10^－5 mol·L^－1），則溶液的pH最小為。
（2）某溫度時，在100g水中溶解0.74g Ca（OH）₂達到飽和，此時溶液的體積約為100 mL，則該溫度下Ca（OH）₂的溶度積常數K_sp＝。（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：pAg=-lg{c(Ag⁺)},KspAgCl=1×10^-12如圖是向10mLAgNO₃溶液中逐漸加入0.1 mol/L的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象(實線)。根據圖象所得下列結論正確的是（）

（提示：KspAgCl＞KspAgI）

A．原AgNO₃溶液的物質的量濃度為0.1 mol·L^-1

B．圖中x點的坐標為（100，6 ）

C．圖中x點表示溶液中Ag⁺與Cl^-濃度相同

D．把0.1 mol·L^-1的NaCl換成0.1 mol·L^-1NaI則圖象在終點后變為虛線部分

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下列實驗內容得出的結論正確的是

	實驗操作	解釋或結論
A	沉淀中滴入濃KCI溶液有白色沉淀出現	比更難溶
B	某物質的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍	該物質一定是氨氣
C	滴加氯水和振蕩，靜置，下層溶液為紫色	原溶液中有
D	用潔凈的鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色	含有Na單質