Question

下列有關AgCl沉淀的溶解平衡的說法正確的是

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等

B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-

C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解程度不變

Answer 1

A

試題分析：A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等 ，正確，是動態平衡；
B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag⁺和Cl^-  錯誤，難容并不是不溶。
C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小；升高溫度，平衡會向吸熱方向移動；溶解過程是吸熱過程，所以，溶解度會增大；
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解程度不變；會減小，是同離子效應；故選A。
點評：在一定溫度下難溶電解質晶體與溶解在溶液中的離子之間存在溶解和結晶的平衡，稱作多項離子平衡，也稱為沉淀溶解平衡。
以AgCl為例，盡管AgCl在水中溶解度很小，但并不是完全不溶解。
從固體溶解平衡角度認識：AgCl在溶液中存在下屬兩個過程：
①在水分子作用下，少量Ag⁺和Cl^-脫離AgCl表面溶入水中；
②溶液中的Ag⁺和Cl^-受AgCl表面正負離子的吸引，回到AgCl表面，析出沉淀。
在一定溫度下，當沉淀溶解和沉淀生成的速率相等時，得到AgCl的飽和溶液，即建立下列動態平衡：
AgCl（s） Ag⁺（aq）+ Cl^-（aq）
溶解平衡的特點是動態平衡，即溶解速率等于結晶速率，且不等于零。
其平衡常數Ksp稱為溶解平衡常數；它只是溫度的函數，即一定溫度下Ksp一定。