【題目】在不同條件下進行化學反應2A(g)=B(g)+D(g)，B、D起始濃度均為0，反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間的變化情況如下表：
下列說法不正確的是
A.①中B在0～20 min平均反應速率為8.25xl0-3moI.L-l.min-l
B.②中K=0.25，可能使用了催化劑
C.③中y= 1.4 moI.L-l
D.比較①、④可知，該反應為吸熱反應
【答案】C
【解析】
A、根據v=△c/t計算反應速率；
B、催化劑能改變反應速率，但不改變平衡；
C、根據濃度對反應速率的影響作判斷；
D、根據溫度對平衡移動的影響判斷．
A、（1）根據v=△c/t可計算出B的反應速率為
=8.25xl0-3moI.L-l.min-l，故A正確；
B、由表中數據可知，該反應為反應前后氣體分子數不變的可逆反應。實驗②的平衡狀態與實驗①相同，但是到達所用的時間較少，說明該容器中的反應速率較大。催化劑能改變反應速率，但不改變平衡，①②平衡時濃度相同，但反應速率更快，可能使用了催化劑，故B正確；
C、比較實驗①和實驗③中的數據可知，在相同溫度下，實驗③中的A的平衡濃度大于實驗①，所以反應過程中，反應速率也比實驗①中的大，在相同溫度下，該反應的起始濃度與平衡濃度成比例，故 ③中y= 1.2 moI.L-l，故C錯誤；
D、比較實驗④和實驗①中數據可知，溫度升高，起始濃度相同，但平衡A的濃度變小，說明平衡正向移動，故可判斷該反應的正反應為吸反應
輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業中，也可用作有機合成中間體、溶劑等．其制備方法為：
+C2H5OH
+H2O
已知：
顏色、狀態 | 沸點（℃） | 密度（gcm﹣3） | |
苯甲酸* | 無色片狀晶休 | 249 | 1.2659 |
苯甲酸乙酯 | 無色澄清液體 | 212.6 | 1.05 |
乙醇 | 無色澄清液體 | 78.3 | 0.7893 |
環己烷 | 無色澄清液體 | 80.8 | 0.7318 |
*苯甲酸在100℃會迅速升華．實驗步驟如下：
①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、20mL環己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按如圖所示裝好儀器，控制溫度在6570℃加熱回流2h．反應時環己烷一乙醇﹣水會形成“共沸物”（沸點62.6℃）蒸餾出來，再利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環己烷和乙醇．
②反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞．繼續加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱．
③將燒瓶內反應液倒人盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．
④用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層．加入氯化鈣，對粗產物進行蒸餾（裝置如圖所示），低溫蒸出乙醚后，繼續升溫，接收210213℃的餾分．
⑤檢驗合格，測得產品體積為13.16mL．
（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是_____（填入正確選項前的字母）．
A.25mL B.50mL C.100mL D.250mL
（2）步驟①中沸石的作用是____，使用分水器不斷分離除去水的目的是_____．
（3）驟②中應控制餾分的溫度在__．
A.215220℃ B.8590℃ C.7880℃ D.6570℃
（4）步驟③加入Na2CO3的作用是________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生該現象的原因是________．
（5）關于步驟④中的萃取分液操作敘述正確的是____．
A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉過來，用力振搖
B．振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃塞放氣
C．經幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
D．放出液體時，應打開上口玻璃塞或將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔
（6）計算本實驗的產率為____．
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【題目】某溶液中含有較大量的Cl-、CO
、OH-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序中，正確的是（ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②③②①
C.①②③②④D.④②①②③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗法是學習化學的重要方法。
Ⅰ.海帶中含有豐富的碘元素，以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下(已知2I-＋Cl2=2Cl-＋I2，碘與溴一樣易溶于有機溶劑)：
（1）實驗操作①的名稱：___。
（2）實驗步驟②中加適量Cl2的目的__。
（3）實驗步驟③提取碘的過程中，不能選用的溶劑是__。
A.苯 B.酒精 C.四氯化碳
（4）從海藻開始經過5步操作到含碘的有機溶液的實驗過程中，要用到多種實驗儀器。已知實驗室里有坩堝、坩堝鉗、燒杯、玻璃棒、酒精燈、石棉網、以及必要的夾持儀器等物品，尚缺少的玻璃儀器是___、___。
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【題目】査爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：
已知以下信息：
①芳香烴A的相對分子質量在100～110之間，1mol A充分燃燒可生成72g水。
②C不能發生銀鏡反應。
③D能發生銀鏡反應、可溶于飽和Na2CO3溶液。核磁共振氫譜顯示有4種氫。
④
+RCH2I
⑤RCOCH3+RˊCHO
RCOCH=CHRˊ
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為_______。
（2）由B生成C的化學方程式為________。
（3）E的分子式為_______，由E生成F的反應類型為_________。
（4）G的結構簡式為______。
（5）D的芳香同分異構體H既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應，H在酸催化下發生水解反應的化學方程式為________。
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【題目】室溫下將 0. 1mol·L-1的燒堿溶液不斷滴加到 10.00 mL 相同濃度的 HA 溶液中，溶液中-lgc水 （H+）與NaOH 溶液的體積關系如圖所示[注：c水（H+）為溶液中水電離的（H+）],下列說法不正確的是
A.0.1 mol · L-1 HA 溶液pH=3
B.b 點溶液中存在：c（H+）+c（HA）=c（OH-）
C.a、b、c 三點溶液中，a 點溶液導電性最強
D.a、c 兩點溶液中均存在:c（H+）+ c（Na+） = c（OH-）+ c（A-）
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【題目】W、X、Y、Z為短周期內除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數相等。Y、Z兩元素原子的質子數之和為W、X兩元素質子數之和的3倍。完成下列問題：
（1）寫出元素符號：W為________，X為_________，Y為__________，Z為__________。
（2）W2Z是由___________鍵組成的分子，其電子式為___________。
（3）由Y、X、W組成的物質是由_________鍵和__________鍵組成的___________化合物。
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【題目】科學家合成出了一種高效電解質（如圖所示），其中W、Y、X、Z、Q均為短周期元素，且原子序數依次增大，X和Q位于同一主族，Y和Z的原子序數之和與Q相等。下列說法正確的是
A.Q的氧化物對應水化物為強酸B.陰離子中所有原子均滿足8電子穩定結構
C.元素非金屬性的順序為Z>Y>XD.W和X形成的化合物溶于水呈堿性
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【題目】(1)如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關數據缺失)。
①認真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍在哪兩種元素之間為_____(填元素符號)；
②圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是___________。
(2)已知元素的電負性和元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質。下面給出14種元素的電負性：
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
電負性 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 4.0 | 1.0 |
元素 | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
電負性 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.8 |
已知：兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時，形成共價鍵。
①通過分析電負性值變化規律，確定Mg元素電負性值的最小范圍________；
②判斷下列物質是離子化合物還是共價化合物：
A．Li3N
Ⅰ.屬于離子化合物的是_____；Ⅱ.屬于共價化合物的是____；請設計一個實驗方案證明上述所得到的結論____
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