Question

【題目】室溫下將 0. 1mol·L-1的燒堿溶液不斷滴加到 10.00 mL 相同濃度的 HA 溶液中，溶液中-lgc水 （H+）與NaOH 溶液的體積關(guān)系如圖所示[注：c水（H+）為溶液中水電離的（H+）],下列說法不正確的是

A.0.1 mol · L-1 HA 溶液pH=3

B.b 點溶液中存在：c（H+）+c（HA）=c（OH-）

C.a、b、c 三點溶液中，a 點溶液導電性最強

D.a、c 兩點溶液中均存在:c（H+）+ c（Na+） = c（OH-）+ c（A-）

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 0.1 molL1 HA 溶液c水(H+) =1×1011 molL1，c(OH－)=1×1011 molL1，則c(H+) =1×103molL1，因此pH=3，故A正確；

B. b點溶液中溶質(zhì)為NaA，根據(jù)質(zhì)子守恒得到：c(H+)+c(HA)=c(OH－)，故B正確；

C. a、b、c 三點溶液中，a點為NaA和HA混合溶液，b點為NaA，c點為NaA和NaOH混合溶液，因此c點離子濃度最大，溶液導電性最強，故C錯誤；

D. 根據(jù)電荷守恒a、c 兩點溶液中均存在：c(H+)+ c(Na+) = c(OH－)+ c(A－)，故D正確。

綜上所述，答案為C。