Question

【題目】欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL）配制濃度為0.5molL﹣1的稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有：量筒，燒杯，玻璃棒，試劑瓶，還缺少儀器的名稱是；
（2）請將下列各操作，按正確的操作順序序號填在橫線上；
A.用量筒量取濃H2SO4
B.反復顛倒搖勻
C.用膠頭滴管加蒸餾水至環形刻度線
D.稀釋濃H2SO4
E.將溶液冷卻至室溫后轉入容量瓶
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為mL；
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL規格的量筒，應選用mL的量筒最好，量取時發現量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使濃度（“偏高”、“偏低”、“無影響”）．

Answer 1

【答案】
（1）膠頭滴管,500mL的容量瓶
（2）A,B,C,D,E
（3）13.6,15,偏低
【解析】解：（1）配制稀硫酸的步驟為：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，需要使用的儀器有量筒，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，500ml容量瓶；

（2）配制稀硫酸的步驟為：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，所以正確的順序為：ADECB，
（3）c= =18.4mol/L，稀釋前后溶液含溶質的物質的量不變，設需要濃硫酸體積為V，則V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，

解得：V=13.6ml，所以需要濃硫酸13.6ml，應選擇15ml的量筒；量取時發現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取濃硫酸，相當于稀釋濃硫酸，量取的硫酸溶液中含硫酸的物質的量偏小，溶液的濃度偏低；

所以答案是：
所以答案是：（1）膠頭滴管，500ml容量瓶；（2）ADECB；（3）①13.6；②15；偏低．