【題目】通常所說的“白色污染”是指 （ ）
A.冶煉廠的白色煙氣
B.石灰窯的白色粉塵
C.聚乙烯等白色塑料垃圾
D.白色建筑廢料
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（ ）
A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1
B.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L
C.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%
D.得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL
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【題目】下列“化學與生活”的說法錯誤的是
A. 硫酸鋇可用作白色顏料B. 石膏可用來調節水泥的凝固時間
C. 膽礬可用于檢驗酒精中是否有水D. 硫酸可用來制藥
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【題目】下列敘述中正確的是
A.NH3、CO、CO2都是極性分子
B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
C.分子晶體熔點越高，其穩定性越增強
D.CS2、H2O、C2H2都是直線形分子
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【題目】檢驗銨根離子的實驗所依據的是：①氨氣極易溶于水；②銨根離子與OH- 間發生反應產生氨氣；③NH3·H2O電離出NH4+和OH -；④石蕊在堿性條件下變為藍色。
A. ②④B. ①②③④C. ①②③D. ②③④
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【題目】欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL）配制濃度為0.5molL﹣1的稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有：量筒，燒杯，玻璃棒，試劑瓶，還缺少儀器的名稱是；
（2）請將下列各操作，按正確的操作順序序號填在橫線上；
A.用量筒量取濃H2SO4
B.反復顛倒搖勻
C.用膠頭滴管加蒸餾水至環形刻度線
D.稀釋濃H2SO4
E.將溶液冷卻至室溫后轉入容量瓶
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為mL；
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL規格的量筒，應選用mL的量筒最好，量取時發現量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使濃度（“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
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【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據
回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為 ．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 ．
A.溶液中HCl的物質的量
B.溶液的濃度
C.溶液中Cl﹣的數目
D.溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.4000molL﹣1的稀鹽酸．
可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
①配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有（寫儀器名稱）；該儀器上標有以下五項中的；
A．溫度 B．濃度 C．容量 D．壓強 E．刻度線
②該學生需要量取mL上述濃鹽酸進行配制．
③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？
（在括號內填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面．
b．量筒量取濃鹽酸后有用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中．
（4）①假設該同學成功配制了0.400molL﹣1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，則該同學需取mL鹽酸．②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，發現比①中所求體積偏小，則可能的原因是 ．
A．濃鹽酸揮發，濃度不足
B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線
D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．
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