Question

（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為

 

（填序號）．
A．9    B．13    C．11～13之間D．9～11之間
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液中c（Na⁺）

 

c（CH₃COO^-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）常溫下，已知某NH₄Cl溶液中的c（NH₄⁺）=c（Cl^一），則該溶液的pH

 

7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）如果將HCl和CH₃COONa溶液等濃度、等體積混合，則混合溶液中各離子濃度的大小關系為

 

．

Answer 1

分析：（1）將pH=11的氨水稀釋100倍后，稀釋后的溶液中氫氧根離子濃度大于原來的

1

100

；
（2）醋酸為弱電解質，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液顯示酸性，根據電荷守恒可知鈉離子濃度小于醋酸根離子濃度；
（3）根據氯化銨溶液中電荷守恒進行判斷，c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則c（H⁺）=c（OH^-）；
（4）HCl和CH₃COONa溶液等濃度、等體積混合，反應生成醋酸醋酸和氯化鈉，根據醋酸和氯化鈉混合液中離子濃度大小進行分析．

解答：解：（1）一水合氨為弱電解質，存在電離平衡，稀釋后一水合氨的電離程度增大，溶液中氫氧根離子的物質的量增大，所以將pH=11的氨水稀釋100倍后，稀釋后的溶液中氫氧根離子濃度大于原來的

1

100

，溶液的pH應該9-11之間，
故選D；
（2）在25℃條件下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸的濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉的濃度為0.001mol/L，二者混合后醋酸過量，溶液顯示酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），根據電荷守恒可知，c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），
故答案為：＜；
（3）常溫下，已知某NH₄Cl溶液中的c（NH₄⁺）=c（Cl^-），由溶液中電荷守恒可得，c（H⁺）=c（OH^-），溶液一定顯示中性，
故答案為：=；
（4）將HCl和CH₃COONa溶液等濃度、等體積混合，反應后的溶液為醋酸和氯化鈉溶液，溶液顯示酸性，溶液中氫離子來自醋酸電離的和水電離的，所以氫離子濃度大于醋酸根離子濃度，溶液中離子濃度大小關系為：c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），
故答案為：c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）．

點評：本題考查了pH的簡單計算、酸堿混合溶液酸堿性判斷及離子濃度大小比較，題目難度中等，注意明確弱電解質只能部分電離，在溶液中存在電離平衡；掌握溶液pH的計算方法，學會電荷守恒在比較離子濃度大小時的應用方法．