Question

【題目】利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑[主要成分為Al(OH)2Cl]的一種工藝如下：

（1）氣體A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。鋁灰在90 ℃水解生成A的化學方程式為_________________________________________。“水解”采用90 ℃而不在室溫下進行的原因是_________________________________________________。

（2）“酸溶”時，Al2O3發生反應的離子方程式為_____________________。

（3）“氧化”時，發生反應的離子方程式為________________________________。

（4）“廢渣”成分為________(填化學式)。

（5）采用噴霧干燥而不用蒸發的原因是______________________________。

Answer 1

【答案】 AlN＋3H2OAl(OH)3＋NH3↑ 加快AlN水解反應速率；降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O 2Fe2＋＋2H＋＋ClO－===2Fe3＋＋Cl－＋H2O Fe(OH)3 防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3

【解析】鋁灰主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等加入水發生反應，AlN和水反應生成氫氧化鋁和氨氣，加入鹽酸酸溶后，生成氯化鋁溶液和氯化亞鐵溶液，加入漂白劑氧化亞鐵離子為鐵離子，加入純堿調節溶液pH使鐵離子全部沉淀，采用噴霧干燥制備鋁鞣劑；

（1）氣體A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明生成的是氨氣，鋁灰中的AlN和水發生水解反應生成氫氧化鋁沉淀和氨氣，反應的化學方程式為AlN＋3H2OAl(OH)3＋NH3↑，加熱可以促進氮化鋁水解生成氨氣，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出；（2）氧化鋁是兩性氧化物酸溶時和鹽酸發生反應生成氯化鋁溶液，發生反應的離子方程式為：Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O；（3）加入漂白液的作用是利用次氯酸根離子在酸溶液中的強氧化性氧化亞鐵離子為鐵離子，反應的離子方程式為：2Fe2＋＋2H＋＋ClO－＝2Fe3＋＋Cl－＋H2O；（4）上述分析可知“廢渣”成分為氫氧化鐵沉淀，化學式為：Fe（OH）3；（5）鋁鞣劑主要成分為Al(OH)2Cl，在加熱蒸發時會發生水解，為防止水解利用噴霧干燥，減少鋁鞣劑水解。