【題目】下列各組離子在無色水溶液中能大量共存的是：
A. Al3+ OH- S042- B. MnO4- OH- K+
C. Na+ Ba2+ OH- D. K+ H+ HCO3—
天天練口算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各個反應，不能用于工業(yè)生產的是
A. 鈉與氯氣反應制食鹽 B. 電解熔融氧化鋁制金屬鋁
C. 煅燒黃鐵礦（FeS2）制SO2 D. 氯氣與石灰乳反應制漂白粉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑[主要成分為Al(OH)2Cl]的一種工藝如下：
（1）氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。鋁灰在90 ℃水解生成A的化學方程式為_________________________________________�！�水解”采用90 ℃而不在室溫下進行的原因是_________________________________________________。
（2）“酸溶”時，Al2O3發(fā)生反應的離子方程式為_____________________。
（3）“氧化”時，發(fā)生反應的離子方程式為________________________________。
（4）“廢渣”成分為________(填化學式)。
（5）采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是______________________________。
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【題目】某溶液由弱酸(HR)及其鹽(NaR)組成，濃度均為1 molL－1，25℃時向該溶液通入HCl氣體或滴入NaOH溶液，溶液pH隨加入的H+或OH－的物質的量發(fā)生變化的情況如圖。下列說法不正確的是
A. A、B、C三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大
B. 加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)＝c(R－)
C. 通入HCl， R－的水解程度增大，HR的電離常數減小
D. 未加HCl和NaOH時，溶液中c(R－)>c(Na+)>c(HR)
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【題目】已知下列十種物質：①H2O，②Cu，③NO，④Fe2O3，⑤稀硫酸，⑥氫氧化鋇，⑦飽和FeCl3溶液，⑧氨水，⑨稀硝酸，⑩硫酸鋁。根據上述提供的物質，回答下列問題：
（1）屬于純凈物的是__________（填序號），屬于電解質的是__________（填序號）。
（2）上述物質間發(fā)生的某反應的離子方程式為H++OH===H2O，則該反應的化學方程式為__________。
（3）實驗室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質有__________（填序號），反應的離子方程式為_________________________。
（4）實驗室配制245 mL 0.5 mol/L的硫酸鋁溶液，從配制好的溶液中取出100 mL，其中含有的
的數目為_______（設NA為阿伏加德羅常數的值）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數是p軌道電子數的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E的＋1價陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。
(1)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為________________。
(2)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為_______(填元素符號)，其原因是___________________________。
(3)B2A4是石油煉制的重要產物之一 。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為________；1 mol B2A2分子中含________mol σ鍵。
(4)已知D、E能形成晶胞結構如圖所示的兩種化合物，則化學式：甲為_____，乙為______；高溫時，甲易轉化為乙的原因為__________________________。
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【題目】（1）標準狀況下，1m3的可燃冰可轉化為160L甲烷和0.8 m3的水。則可燃冰中n(CH4):n(H2O)＝______:______（列出計算式即可）。
（2）羰基硫（COS）多產生于煤化工合成氣中，能引起催化劑中毒，可通過水解反應：COS(g)+H2O (g)
H2S(g)+CO2(g) △H除去。相關的化學鍵鍵能數據如下表；
化學鍵 | C＝O(CO2) | C＝O(COS) | C＝S(COS) | H－S | H－O |
E/kJ·mol-1 | 803 | 742 | 577 | 339 | 465 |
則△H為__________。
（3）近期太陽能利用又有新進展。利用太陽能由CO2制取C的原理如右圖所示，若重整系統(tǒng)發(fā)生的反應中
＝4，則重整系統(tǒng)中發(fā)生反應的化學方程式_____。
（4）NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知： 25℃時，H2S的電離常數Ka1＝1.0×10-7，
Ka2＝7.0×10-15，反應Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常數K＝1.75×1038，則Ksp(HgS)=_____________________。
（5）已知CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H＝－42 kJmol-1，在進氣比[n(CO) : n(H2O)]不同時，測得相應的CO的平衡轉化率如右圖，圖中各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同。圖中D、E兩點對應的反應溫度分別為TD和TE。判斷：
①TD_______TE（填“<”、 “=”或“>”）。
②與圖中E點對應的反應溫度相同的為__________（填字母，多填倒扣分）。
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【題目】丹參素能明顯抑制血小板的聚集，其結構如圖所示，下列說法正確的是( )
A. 丹參素在C上取代H的一氯代物有4種
B. 在Ni催化下1 mol丹參素最多可與4 mol H2加成
C. 丹參素能發(fā)生取代、消去、中和、氧化等反應
D. 1 mol丹參素在一定條件下與足量金屬鈉反應可生成4 mol H2
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