【題目】下列有關化學反應過程或實驗現象的敘述中，正確的是( )
A. 氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質
B. 漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的
C. 氯氣可以使濕潤的有色布條褪色，但實際起漂白作用的物質是次氯酸而不是氯氣
D. 氯水中加入有色布條，布條褪色，說明溶液中有Cl2存在
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重鉻酸鉀是一種常見的強氧化劑。實驗室以精選鉻鐵礦(主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質)為原料制備重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7，式量294)的流程如下：
請回答下列問題：
(1)操作1中發生的反應有4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2
8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2↑
Na2CO3＋Al2O32NaAlO2＋CO2↑
Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑
該步驟在常溫下的反應速度較慢，為使反應速率增大，可采取的兩條措施是__________________。
(2)固體Y中主要含有____________________________________________________________(填寫化學式)。
(3)酸化步驟使含鉻物質發生了轉化，請寫出離子反應方程式：_________________。
(4)操作4中的化學反應在溶液中能發生的可能理由是_________________________________；
獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體，在水浴上加熱濃縮至_______________________________________，冷卻結晶，抽濾，洗滌，干燥。
(5)通過下列實驗可測定產品中重鉻酸鉀的質量分數：
稱取重鉻酸鉀試樣1.470 g，用100 mL容量瓶配制成溶液。移取25.00 mL溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和足量碘化鉀(鉻的還原產物為Cr3＋)，放于暗處5 min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示劑，用0.150 0 mol·L－1標準溶液滴定，共消耗標準溶液36.00 mL。滴定時發生的反應的離子方程式為I2＋2S2O
===2I－＋S4O
，則所測產品中重鉻酸鉀的純度為______________。
(6)有關上述實驗過程中涉及的部分實驗操作的描述，正確的是________(填字母)。
A．粗產品若要進一步提純，可以采用重結晶的方法
B．配制溶液時，用托盤天平稱取試樣后，一般經溶解、轉移(含洗滌)、定容等步驟，配制成100 mL溶液
C．滴定時，當最后一滴標準溶液滴入時，溶液變為藍色，且半分鐘內不變色，可判斷滴定終點
D．滴定終點時俯視讀數，測定結果偏低
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【題目】下列各個反應，不能用于工業生產的是
A. 鈉與氯氣反應制食鹽 B. 電解熔融氧化鋁制金屬鋁
C. 煅燒黃鐵礦（FeS2）制SO2 D. 氯氣與石灰乳反應制漂白粉
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【題目】高純度的氫氧化鎂廣泛應用于醫藥、電力等領域。鎂硅酸鹽礦石可用于生產氫氧化鎂，簡要工藝流程如圖所示。
已知：①溶液I中除MgSO4外，還含有少量Fe3＋、Al3+、Fe2＋等離子；
②幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如下表所示：
Fe3+ | A13+ | Fe2+ | Mg2+ | |
開始沉淀時 | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
沉淀完全時 | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
（1）鎂硅酸鹽礦石中有一種俗稱繭青石，化學式為Mg2Al4Si5018，它的氧化物形式為________。
（2）如何檢驗溶液I中的Fe2+?____________。
（3）向溶液I中加入X試劑的作用是________，加入的兩種試劑的先后順序是_______（填化學式）。
（4）從溶液I中得到沉淀的合理pH為________（填序號）。
A. 3.3 B. 3.7 C. 5.8 D.9.5
（5）加入H2O2溶液反應的離子方程式是__________。
（6）如圖是溶液II充分反應時，Mg2+的轉化率隨溫度T的變化示意圖。
①向溶液II中加入氨水反應的離子方程式是____________。
②T1前Mg2+轉化率增大的原因是___________； T1后Mg2+轉化率下降的原因是__________（用化學方程式和文字表示）。
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【題目】第三屆聯合國環境大會的主題為“邁向零污染地球”。下列做法不應提倡的是
A. 推廣電動汽車，踐行綠色交通 B. 回收電子垃圾，集中填埋處理
C. 蔬菜保鮮消毒，噴灑諾福水 D. 凈化工業尾氣，減少霧霾生成
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【題目】下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是
A．2 mol H2O的摩爾質量和1 mol H2O的摩爾質量
B．200 mL 1 mol·L1氯化鈣溶液中c(Cl)和100 mL 2 mol·L1氯化鉀溶液中c(Cl)
C．64 g二氧化硫中氧原子數和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數
D．20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度
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【題目】利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑[主要成分為Al(OH)2Cl]的一種工藝如下：
（1）氣體A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。鋁灰在90 ℃水解生成A的化學方程式為_________________________________________。“水解”采用90 ℃而不在室溫下進行的原因是_________________________________________________。
（2）“酸溶”時，Al2O3發生反應的離子方程式為_____________________。
（3）“氧化”時，發生反應的離子方程式為________________________________。
（4）“廢渣”成分為________(填化學式)。
（5）采用噴霧干燥而不用蒸發的原因是______________________________。
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【題目】某溶液由弱酸(HR)及其鹽(NaR)組成，濃度均為1 molL－1，25℃時向該溶液通入HCl氣體或滴入NaOH溶液，溶液pH隨加入的H+或OH－的物質的量發生變化的情況如圖。下列說法不正確的是
A. A、B、C三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大
B. 加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)＝c(R－)
C. 通入HCl， R－的水解程度增大，HR的電離常數減小
D. 未加HCl和NaOH時，溶液中c(R－)>c(Na+)>c(HR)
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【題目】丹參素能明顯抑制血小板的聚集，其結構如圖所示，下列說法正確的是( )
A. 丹參素在C上取代H的一氯代物有4種
B. 在Ni催化下1 mol丹參素最多可與4 mol H2加成
C. 丹參素能發生取代、消去、中和、氧化等反應
D. 1 mol丹參素在一定條件下與足量金屬鈉反應可生成4 mol H2
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