Question

【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定。

（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是___________、___________。

（2）實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒___________（填“能”或“否”），其

原因是 。

（3）他們記錄的實驗數據如下：

已知：Q＝cm（t2－t1），反應后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物質的密度均為1 g·cm-3。

①計算完成上表ΔH＝_____________。

②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式： 。

（4）若用KOH代替NaOH，對測定結果__________（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果____________（填“有”或“無”）影響。

Answer 1

【答案】（1）量筒 溫度計

（2）否 金屬易導熱，熱量散失多，導致誤差偏大

（3）①－56.8 kJ·mol-1②NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－56.8 kJ·mol-1

（4）無 有

【解析】

試題分析：（1）測定中和熱小于用量筒量取酸堿溶液的體積，需要用溫度計測量溫度，實驗尚缺少的玻璃用品是量筒、溫度計；（2）金屬的導熱系數大于玻璃，造成熱量散失，誤差大，所以不能用金屬攪拌器；多次測量，溫度取平均值23.4℃，m（HCl） = m（NaOH） = 50g，50 mL0.55 mol·L-1NaOH與50mL.0.5mol·L-1HCl發生中和反應時放出的熱量為:Q = Cm（t2 -t1）= 4.18 KJ·℃-1· Kg-1 × 0.1kg × （23.4-20） ℃ = 1.42 KJ，生成1mol水時的反應熱為:△H=-1.42 KJ ÷ 0.025 mol = -56.8 KJ/mol。NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：NaOH（aq） ＋ HCl（aq） = NaCl（aq） ＋ H2O（l） ΔH ＝ －56.8 kJ·mol-1。中和熱是指在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應生成1 mol液態水時所釋放的熱量，KOH與NaOH同為強堿，故對測定結果無影響；醋酸為弱電解質，溶于水發生電離，放出的熱量較小。