Question

【題目】在體積不變的密閉容器中發生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列敘述表示該反應處于化學平衡狀態的是(　　)

A.N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

B.混合氣體的密度不隨時間變化

C.當有1molN≡N鍵斷裂時，有6molN—H鍵斷裂

D.單位時間內生成2amolNH3，同時消耗amolN2

Answer 1

【答案】C

【解析】

該反應在體積不變的密閉容器反應，其反應為氣體非等體積反應，當化學反應達到平衡狀態時，體系中的變化量不再變化，據此進行分析。

A、因各物質起始投料量未知，故達到平衡狀態時各物質濃度無法判斷，當N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2時，反應不一定達到平衡狀態，故A不符合題意；

B、因該反應中各物質均為氣體，且容器體積不變，故混合氣體密度在反應過程中始終不變，故無法判斷反應是否達到平衡狀態，故B不符合題意；

C、當有1molN≡N鍵斷裂時，有6molN—H鍵生成，若同時有6molN—H鍵斷裂，則可說明正逆反應速率相等，可說明反應達到了平衡狀態，故C符合題意；

D、反應發生時，根據反應方程式計量數可知，若生成2amolNH3，同時會消耗amolN2，故不能確定反應是否達到平衡狀態，故D不符合題意；

故答案為C。