【題目】需加入還原劑才能發生的變化是
A.Cl→Cl2B.CO32→CO2
C.SO32→ SO42-D.Fe3+→Fe2+
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【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：
（1）寫出流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式：___________________________。
（2）寫出流程乙加入燒堿后生成SiO
的離子方程式：___________________________。
（3）為了驗證濾液B中含Fe3＋，可取少量濾液并加入___________(填試劑名稱)。
（4）濾液E 、K中溶質的主要成分是_____(填化學式)，寫出該溶液的一種用途：_______。
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【題目】0.94g某有機物在純氧中完全燃燒，可生成二氧化碳2.64g，水0.54g，同時消耗氧氣2.24g．又知此有機物蒸氣0.224L（已折算成標準狀況下）的質量為0.94g．
（1）求此有機物的分子式．
（2）若此有機物跟FeCl3溶液作用顯紫色，寫出此有機物的結構簡式．
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【題目】碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發現其檢測原理是：在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4
（1）用雙線橋表示該反應中電子轉移的方向和數目 ， 該反應中還原產物與氧化產物的物質的量比是 ， 0.2mol KIO3參加反應時轉移電子mol
（2）實驗結束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是 ，
A．CCl4 B．酒精 C．Na2SO4溶液 D．食鹽水
所用的分離方法是 ， 所用主要玻璃儀器是
（3）上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L濃H2SO4mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號） ．
A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．100mL容量瓶 E．50mL 量筒 F．膠頭滴管 G．燒杯 H．500mL容量瓶
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是
A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移
B.轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶
E.搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．
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【題目】可逆反應X（g）+Y（g）2N（g）（正反應為放熱反應）從反應開始到t1 s達到平衡，在t2 s末由于條件改變，平衡被破壞，在t3 s末又建立新的平衡．圖中表示上述變化過程中X和N的濃度（c）與反應時間的關系．在t2 s～t3 s之間的曲線變化是由下列哪種條件改變引起的（ ） 
A.降低溫度
B.增大N的濃度
C.減小X的濃度
D.增大壓強
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【題目】電解裝置如圖所示，電解槽內裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電，發現左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺．已知：3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O．下列說法不正確的是（ ）
A.右側發生的電極方程式：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣
B.電解結束時，右側溶液中含有IO3﹣
C.電解槽內發生反應的總化學方程式KI+3H2O 
KIO3+3H2↑
D.如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內發生的總化學方程式不變
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【題目】據報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實．2CO2（g）+6H2（g） 
CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 下列敘述錯誤的是（ ）
A.使用Cu﹣Zn﹣Fe催化劑可大大提高生產效率
B.反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應
C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率
D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
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