Question

【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

（1）寫出流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式：___________________________。

（2）寫出流程乙加入燒堿后生成SiO的離子方程式：___________________________。

（3）為了驗證濾液B中含Fe3＋，可取少量濾液并加入___________(填試劑名稱)。

（4）濾液E 、K中溶質的主要成分是_____(填化學式)，寫出該溶液的一種用途：_______。

Answer 1

【答案】 2Al+6H+==2Al3++3H2↑ SiO2 +2OH-==SiO32- +H2O 硫氰化鉀 NaHCO3 滅火器或制糕點

【解析】由工藝流程甲可知，鋁土礦與鹽酸反應得固體A和濾液B，則固體A為SiO2，濾液B含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等，濾液中加入過量的NaOH，可推知沉淀C為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液D含有偏鋁酸鈉、氯化鈉和NaOH，向濾液D中通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，沉淀F為氫氧化鋁，濾液E中含有NaCl、NaHCO3；根據工藝流程乙可知，鋁土礦中的Al2O3、SiO2能和氫氧化鈉反應，可知固體X為Fe2O3、MgO，濾液Y為硅酸鈉、偏鋁酸鈉，濾液中通入過量二氧化碳，沉淀Z為氫氧化鋁、硅酸，濾液K中含有NaHCO3，則

（1）根據以上分析可知流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為2Al+6H+＝2Al3++3H2↑。（2）根據以上分析可知流程乙加入燒堿后生成SiO32－的離子方程式為SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O。（3）為了驗證濾液B中含Fe3＋，可取少量濾液并加入硫氰化鉀。（4）根據以上分析可知濾液E、K中溶質的主要成分是NaHCO3，該碳酸氫鈉的用途有作滅火器或制糕點。