Question

【題目】碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發現其檢測原理是：在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4
（1）用雙線橋表示該反應中電子轉移的方向和數目 ， 該反應中還原產物與氧化產物的物質的量比是 ， 0.2mol KIO3參加反應時轉移電子mol
（2）實驗結束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是 ，
A．CCl4　　　　　　B．酒精　　　 C．Na2SO4溶液 D．食鹽水
所用的分離方法是 ， 所用主要玻璃儀器是
（3）上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L濃H2SO4mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號） ．
A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒　D．100mL容量瓶 E．50mL 量筒 F．膠頭滴管 G．燒杯 H．500mL容量瓶
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是　 　
A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移
B.轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶
E.搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．

Answer 1

【答案】
（1）,1：5,1
（2）A,萃取分液,分液漏斗、燒杯
（3）27.8,CEFGH
（4）A,C,D
【解析】解：（1）反應KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4中反應中當有1molKIO3反應時，轉移5mol電子，所以雙線橋表示該反應中電子轉移的方向和數目為： ，碘酸鉀中碘元素化合價降低是氧化劑，碘化鉀中碘元素的化合價升高是還原劑，所以還原產物與氧化產物的物質的量比是1：5；反應中當有1molKIO3反應時，轉移5mol電子，故0.2mol KIO3參加反應時轉移電子2×0.5mol=1mol，

故答案為： ；1：5；1；
（2）I2在有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，故將I2從K2SO4溶液中分離，應采取萃取分液的方法來分離，使用的主要儀器是分液漏斗，選用的萃取劑的應同時滿足以下要求：碘單質在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度；萃取劑與水互不相溶；溶質、萃取劑和水三者間互不反應，故應選四氯化碳，

故答案為：A；萃取分液；分液漏斗、燒杯；
（3）設需要的濃硫酸的體積為VmL，根據溶液的稀釋定律可知：1mol/L×500mL=18mol/L×VmL，解得：V=27.8mL；

配制一定物質的量濃度的溶液的步驟是：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻可知選用的儀器是50mL量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故選CEFGH，
故答案為：27.8；CEFGH；
（4）A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移，則冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故A選；

B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，會造成溶質的損失，則濃度偏低，故B不選；

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面，則溶液體積偏小，則濃度偏高，故C選；

D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒，但洗滌液不能轉移到容量瓶中，否則溶質偏多，則濃度偏高，故D選；

E．搖勻后發現液面低于刻度線是正常的，又加蒸餾水至刻度線則會造成濃度偏低，故E不選．

故選ACD．
（1）根據氧化還原反應中元素化合價變化分析電子轉移方向和數目、氧化產物和還原產物等即可；
（2）根據萃取分液原理和操作進行判斷；
（3）實驗室中沒有480mL容量瓶，所以需要配制500mL溶液，據此計算需要濃硫酸的體積，根據配制一定物質的量濃度的溶液的步驟判斷排列順序；
（4）根據溶液中溶質的變化和溶液體積的變化分析配制溶液的誤差即可.