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【題目】在溶液中有濃度均為0.01molL﹣1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等離子，已知：25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38；Ksp[Cr（OH）3]=7.0×10﹣31 ， Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10﹣17；Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 ．當其氫氧化物剛開始沉淀時，下列哪一種離子所需的pH最小（　　）
A.Fe3+
B.Cr3+
C.Zn2+
D.Mg2+

【答案】A
【解析】解：25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38；Ksp[Cr（OH）3]=7.0×10﹣31，Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10﹣17；Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11．

c（OH﹣）= = ≈1.587×10﹣12；

c（OH﹣）= = ≈8.8×10﹣9；

c（OH﹣）= = ≈3.2×10﹣7；

c（OH﹣）= = ≈4.24×10﹣4；

c（OH﹣）越小，沉淀需要的pH越小，

故選A．

練習冊系列答案

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【題目】（1）固體可分為晶體、非晶體和準晶體三大類，可通過________________方法區分晶體、非晶體和準晶體，以色列科學家丹尼爾·謝赫特曼因發現錳的化合物準晶體而獨享了2011年諾貝爾化學獎。基態Mn原子的電子排布式為_______________。

（2）PCl3的立體構型為______________，中心原子的雜化軌道類型_______________。

（3）硼的鹵化物在工業中有重要作用，硼的四種鹵化物的沸點如下表所示。

	BF3	BCl3	BBr3	BI3
沸點/K	172	285	364	483

①四種鹵化物沸點依次升高的原因是___________________。

②B、C、N、O三種元素第一電離能由小到大的順序為___________。

③用BF3分子結構解釋反應BF3(g)+NH4F(s)=NH4BF4(s)能夠發生的原因：____________。

（4）碳元素的單質有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結構圖：

回答下列問題

①石墨晶體中，層內C-C鍵的鍵長為142pm，而金剛石中C-C鍵的鍵長為154pm，其原因是金剛石中只存在C-C間的________共價鍵，而石墨層內的C-C間存在_________鍵。

②金剛石晶胞含有___________個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率__________(不要求計算結果)。

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（1）溫度分別為t1和t2時，固體產物的化學式A是， B是．
（2）由CaC2O4H2O得到A的化學方程式為．
（3）由A得到B的化學方程式為．
（4）由圖計算產物C的相對分子質量，并推斷C的合理的化學式．